(4套试卷合集)浙江省绍兴市重点高中2020届化学高考模拟试卷

②L1和L2哪个大？并请说出理由：_______________________________。

Ⅱ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)?2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。 （5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______。 （6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。

11．据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团名称为_________，A到B的反应类型为__________。 （2）A的名称为____________

（3）写出D的结构简式：_____________________________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_______________。 ①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解； ②能与FeCl3发生显色反应； ③能发生银镜反应。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）____________________

五、实验题

12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。 Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

（1）仪器B的名称是________。

（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。 （3）NaOH溶液的作用是____________________________________。 Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下

①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液 ②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中

③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下 实验一 实验二 实验三 滴定前读数（mL） 1.20 0.40 0.50 滴定后读数（mL） 21.00 19.20 x 待测液体积（mL） 20.00 20.00 20.00 （4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。 （5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。

参考答案

1．D 2．B 3．D 4．B 5．B 6．B 7．D

8．sp N2H4＋H2O ? N2H5＋OH 氮原子的2p轨道为2p半充满稳定状态，不易再电离出电子，故氮原子第一电离能大于氧原子 N=N=O SO2、O3 六方最密堆积 12 1 正八面体

9．加热，提高酸的浓度，粉碎等 SiO2 随着萃取过程的进行，水相中的pH值有所下降，所以经几级萃取后需要调整pH值 H2SO4溶液 将VO2+还原为VO2+ 1.5-2.0之间 850℃以前，随着焙烧温度的升高，反应速率加快，生成的高价钒化合物更多，因此浸出率上升。 850℃以后，样品发生烧结，温度越高，烧结现象越严重，从而使钒的浸出率下降。 3H2O+6VO+ClO=Cl+6VO2+6H (NH4)2V12O31·nH2O

6V2O5+2NH3↑+(n+1)H2O

2+

3--+

+

3

+

-3

10．－34 ac 温度 L1＞L2，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡转化率增大 0

13

12．三颈烧瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 吸收多余的SO2 滴加最后一滴标准液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色 20.70 98.75%或98.8% 偏小

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是( )

A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值 B．操作A与操作B完全相同 C．该流程中硅元素的化合价发生改变

D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为10

+

－11

NA

C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA D．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2NA

3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

A．C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2 B．C、E形成的化合物的水溶液呈碱性 C．简单离子半径：D> C> B