高考化学大二轮复习模拟试题精编(四)

回答下列问题：

(1)已知过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是____________(填序号)。

A．＋3 B．－2 C．－3

(2)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)。写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式___________________________________________________。

(3)经过上述化学工艺后的产品是粗产品。已知30 ℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是________(填序号)。

①洗涤 ②蒸发浓缩 ③过滤 ④冷却至30 ℃结晶 ⑤溶解

(4)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___________________________________________________。

而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是_______________________________________________________。

(5)Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O2＋2MnO4＋6H===2Mn

－

＋

2＋

＋5O2↑＋8H2O)。高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

Ⅱ.称取过氧化尿素样品2.000 g，溶解在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1.00 mL 6 mol·L的硫酸，用标定过的0.100 0 mol·L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8.00 mL(KMnO4与尿素不反应)。

①H2O2的质量分数是________(精确至0.1%)。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】

钇钡铜氧(YBa2Cu3O7－x)是一种高温超导材料(其中Y显＋3价，Cu显＋2、＋3价)，最早是将BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高温下反应制备的。

请回答下列问题：

(1)Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有________个价

－1

－1

电子。Y位于元素周期表的________区。

(2)在BaCO3中，CO3的空间构型为________，C原子采取________杂化；BaCO3、CaCO3

受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是________(填化学式)。

(3)基态Cu的核外电子排布式为______________________________。

(4)若YBa2Cu3O7－x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x＝0.2时，n(Cu)∶n(Cu)＝________。

(5)铜有两种氧化物：CuO和Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是__________________________________

_____________________________________________。

(6)如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为________。若A

的摩尔质量为M g·mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a pm、a pm、b pm，则晶体的密度为________g·cm。

36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】

PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：

－3

－1

3＋

2＋

3＋

2－

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均为烃基) 请回答下列问题：

(1)A用系统命名法命名为________，D中官能团的名称是________。 (2)反应①的反应类型为________。

(3)B与H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为________。

(4)写出反应④的化学方程式：___________________________________。

(5)C的同分异构体X满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有________种。另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为________。

(6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备

的

选)______________________。

合成路线(其他试剂任

高考化学模拟试题精编(四)

7．解析：选D。“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3＋H2O

－

NH3·H2ONH4＋OH，H2O

＋－

H＋OH

＋

，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，A项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、H、NH4、OH，B项错误；氨水是混合物，NH3·H2O是弱电解质，C项错误。氨水不能使二氧

＋

－

＋

化硅溶解，D项正确。

8．解析：选D。气体应该从长管进短管出，A项错误；应用饱和Na2CO3溶液，B项错误；组装铜锌原电池时，Zn片应插入ZnSO4溶液中，Cu片应插入CuSO4溶液中，C项错误。

9．解析：选B。根据物质Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C25H28O8，A项正确；反应[a]为还原反应，B项错误；1个物质Ⅰ分子中含有2个苯环、2个羰基，故1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应，C项正确；物质Ⅰ中含有饱和碳原子，故其所有原子不可能共平面，D项正确。

10．解析：选D。根据题意可推知，X为H，W为C，Y为Na，Z为Mg。H与C形成的CH4

等化合物含有共价键，H与Na形成的NaH含有离子键，A项错误；C60等分子晶体的熔点并不高，B项错误；H与Li的电子层结构相同，则原子序数越小，离子半径越大，故H的半径大于Li，C项错误；金属性：Na>Mg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。

11．解析：选C。pH＝4时，c(H)＝10mol·L，设c(ClO)＝a mol·L，则c(Cl

－

＋

－4

－1

－

－1

＋

－

＋

－

)＝ma mol·L

－1

，根据得失电子守恒知c(HClO)＝(ma－a)mol·L

－1

，故Ka(HClO)＝

－4－4cH＋·cClO－10×a10

＝＝，A项错误；Cl2与NaOH反应生成的NaClO具有漂白性，

cHClOma－am－1

故不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；y＝200时，NaOH过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的NaClO和NaCl，ClO部分水解：ClO＋H2O

－

－

＋

－

－

HClO＋OH，故c

＋

－

－

点对应溶液中：c(Cl)＝c(ClO)＋c(HClO)①，根据电荷守恒有：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)＋c(ClO)②，根据物料守恒有：c(Na)＝2[c(ClO)＋c(Cl)＋c(HClO)]③，联立①②③可得c(OH)－c(H)＝2c(Cl)＋c(HClO)，C项正确；b～c段，随着NaOH溶液的滴入，c(HClO)逐渐减小，c(ClO)逐渐增大，故

－

3＋－

－

＋

－

－

－

＋

－

－

cHClO

逐渐减小，D项错误。

cClO－

12．解析：选D。HCO3与Al发生相互促进的水解反应，A错误；由水电离产生的c(H

＋

)＝1×10

－12

mol·L的溶液呈强酸性或强碱性，若为强酸性则Fe可被ClO氧化，若为

－

－12＋－

强碱性则Fe与OH生成沉淀，故B错误；能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，因溶液含NO3，所以溶液必呈碱性则Cu可与OH生成沉淀，故C错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，题中四种离子可大量共存，D正确。

13．解析：选B。H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，

－

2＋

－

2＋