高考化学大二轮复习模拟试题精编(四)

模拟试题精编(四)

(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( )

A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B．“鼻冲水”中含有5种粒子 C．“鼻冲水”是弱电解质 D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是( )

A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B．反应[a]是氧化反应

C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应 D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是( )

W Y Z A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z

11.常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )

10

A．若a点pH＝4，且c(Cl)＝m·c(ClO)，则Ka(HClO)＝

m＋1

－

－

－4－1

B．若x＝100，b点对应溶液中：c(OH)>c(H)，可用pH试纸测定其pH C．若y＝200，c点对应溶液中：c(OH)－c(H)＝2c(Cl)＋c(HClO) D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，

－

＋

－

－＋

cHClO

逐渐增大

cClO－

12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．c(HCO3)＝0.1 mol·L的溶液中：NH4、Al、NO3、Cl B．由水电离产生的c(H)＝1×10

＋

－12

－

－1

＋

3＋

－

－

mol·L的溶液中：Fe、ClO、Na、SO4

＋

－

2＋

－12＋－＋2－

C．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO4、Na、NO3、Cu D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3、S、Na、K

13.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol。如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

A．电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B．电极a上发生的电极反应式为2H2S－4e===S2＋4H C．当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量

D．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H经质子膜进入负极区

选 择 题 答 题 栏

题号 答案 7 8 9 10 11 12 13 ＋－

＋

－1

2－

2－

＋

＋

2－

第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26.(15分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。

回答下列问题：

(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。

A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7

(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是________。

(3)仪器c的名称是________，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl2、水蒸气和________。 (4)制取氯苯的化学方程式为____________________________________。 (5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。 ①碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________________。 ②10% NaOH

溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。

(7)工业生产中苯的流失情况如表所示： 项目 苯流失量/(kg·t) －1二氯苯 11.7 氯化尾气 5.4 蒸气 20.8 成品 2.0 不确定苯耗 49.3 合计 89.2 则10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

27．(14分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。 (1)肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 225 kJ·mol。几种化学键的键能数据如下：

化学键 键能/(kJ·mol) －1－1

N—H 390 N—N 190 N≡N 946 O—H 460 则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。 (2)N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)

1

2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol

－

。

①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是

________(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

b．体系颜色不变 d．气体密度不变

c．气体平均相对分子质量不变

②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由________________________________________________________

_____________________________________________________________。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响K的因素为________。

(3)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

t/min n(H2)/mol n(NH3)/mol 0 6.00 0 5 4.50 1.00 10 3.60 1.60 15 3.30 1.80 20 3.03 1.98 25 3.00 2.00 30 3.00 2.00 －1

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·L，则此时v正_______________________________________________

v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

(4)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是____________________，A是_______________________________。

28．(14分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素30 ℃的原理和流程如下。原理：CO(NH2)2＋H2O2――→CO(NH2)2·H2O2

流程：