初中化学复习教案图文

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课时 课 时 教 学 目 标 专题复习——微粒构成物质 课型 第几 课时 1.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。 3. 认识最外层电子在化学反应中的作用。 4.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。 教学重点:认识最外层电子在化学反应中的作用。 教学 教学难点:能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。 重点 与 难点 教学 方法 与 手段 使 用 教 材 的 构 思 自学指导法、讲述法、归纳法 通过第二章网络的构建加深对构成物质微粒的理解 课时教学流程

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教师行为 考点梳理 考点一：构成物质的微粒 考点二： 核外电子的排布 学生行为 1、①够成物质的微粒有 、 、 ②由原子直接构成的 ；由分子直接构成的，如 等。分子又是由原子构成的：由离子直接构成的，如NaCl。 2、①分子的特性 ， ， ②同种分子 化学性质相同，不同种分子 化学性质不相同。由 同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。 (1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义： (3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。 ①在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性） 离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ②电子质量可以很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 阳离子 带正电（核外电子数﹤ 核内质子数） 离子 阴离子 带负电（核外电子数 ﹥ 核内质子数） 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可 课时教学流程

教师行为 学生行为

考点三： 离子是带电的原子或原子团 典例评析： 1、乒乓球被踩扁，用以下分子观点解释正确的是（ ） A;球内气体微粒数目减少 B 球内气体微粒体积减少 C 球内气体微粒质量减少 D 球内气体微粒间间隙减少 2、 在教室闻到食堂炒菜的香味，利用所学知识解释原因（ ） A 分子分解为原子 B 分子质量很小 C 分子不断运动 D 分子间有间隙 3、 下列有关离子的说法正确的是（ ） A 离子一定带正电荷 B 原子失去电子后变成阴离子 C 原子得到电子变为阳离子 D 以上说法都不正确 课堂小结 省略不写) ＋2＋3＋－2－2－ 如：Na、Mg、Al；Cl、S、O?? 练习: 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 倾听 交流分享 课时教学流程

当堂达标检测

1.经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_______。 2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 【 】 A．C60 B．O2 C．H D．Cu 3.决定元素种类的是 【 】 A. 中子数 B.质子数 C.核电核数 D.电子数 4.下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 【 】 A.①②③ B.③④ C.①② D.①④ 5.以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是 【 】 A.①②③ B.③④ C.①② D.①④ 6．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 【 】 A．图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程 B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程 C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程 D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应 7.按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可） 1由分子构成的物质_____ ____； ○○2由原子直接构成的物质__ ________； ○3由离子构成的物质__________； ○4相同元素组成的不同物质__________。 8.影响物质性质的因素有：A.离子的种类不同；B.分子的构成不同；C.原子的排列方式不同；D.含碳量不同；E.原子的最外层电子数不同。请从中选择导致下列物质性质差异的因素：（填序号） ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：_________；② FeSO4为绿色Fe2(SO4)3为黄色：__________。③钠原子易失去电子而氯原子易得到电子：___________。④钢比生铁具有弹性好、硬度大的优良性能：______________。⑤金刚石坚硬而石墨较软：_____________。 课时教学设计尾页