2014中考含答案 常见的碱

BatchDoc-Word文档批量处理工具

第七课 常见的碱

【知识要点】

一、碱的概念

电离时生成的阴离子全部是OH的化合物 二、常见的碱及其性质 拓展：

颜色、状态 溶解性 腐蚀性 俗名 用途 氢氧化钠（NaOH） 白色块状固体 易溶，且溶解时放出大量的热 强腐蚀性 苛性钠、火碱、烧碱 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 氢氧化钙[Ca(OH)2] 白色粉末状固体 微溶 较强腐蚀性 熟石灰、消石灰 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 －

（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．

（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O Ca(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．

（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为： Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O

Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式） 3Ca(OH)2＋2FeCl3 2Fe(OH)3＋3CaCl2

【典型例题】

例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ( ) A．SO4、Cl、Na、H

-+

2-2--+

+ +

B．K、SO4、Cu、N03

2+

-2-

+2-2+- +

C．Cl、K、SO4、Na D. Ca、Cl、CO3、Na

例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关。一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm）相比较，碱性更强的是 A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较 例3、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。 （2）根据此实验的现象你还能得出的结论是： ．．

______________________________________________________________

BatchDoc-Word文档批量处理工具

3

3

--

1 2 3 4 BatchDoc-Word文档批量处理工具

【经典练习】

一. 选择题.

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）

A红色——无色——红色 B红色——无色——无色 C无色——红色——无色

A红色 B无色

D无色——蓝色——无色 C蓝色

D紫色

D量筒 D红色石蕊试纸 D无法确定 D 无法确定

2.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ）

3.用 滴 管 做 盐 酸 和 氢 氧化钠 中 和 反 应 实 验 时，下列实 验 用 品 与 该 实 验 无 关 的 是（ ） A 酚酞试液 B烧杯 C玻璃棒 A酚酞试液 B石蕊试液

4.能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（ ）

C蓝色石蕊试纸

5.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（ ） A =7 B >7 C <7 A CaO B Ca(OH)2 C CaCO3

6.在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质中的（ ） 7.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2 溶液的是（ ） A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳 8.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ） A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。 B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。

C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。 D碱溶液只能与某些盐发生反应.

9.下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（ ）

A Zn B AgNO3 C Na2CO3 D NaOH

10.以下四种溶液：①MgSO4 ②NaOH ③CuCO4 ④KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（ ）

A ②①③④ B ③②①④ C ③④②① D ①②③④ 11.固体NaOH需要密封保存是因为（ ）

A 易挥发和易腐蚀 B 易潮解和易腐蚀 C有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D易潮解和易跟二氧化碳反应 12.固体NaOH在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（ ） A 物理性质 B 化学性质 C 碱性 13.下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（ ） A H2 B CO C CO2 14.下列用途中，不属于氢氧化钙的是（ ）

A在农业上常用来改良酸性土壤. B用作建筑材料，用来抹墙. C常用来检验二氧化碳气体的存在。 D广泛用于制肥皂、造纸等工业。 15.检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（ ）

A加入过量的稀盐酸 B加热 C加水溶解 D加入酚酞试液 16.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（ ）

A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液

BatchDoc-Word文档批量处理工具

D 腐蚀性

D O2

BatchDoc-Word文档批量处理工具

17.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍然显红色的是（ ） A.H2SO4 B.HNO3 C.CO2 D.K2CO3

18.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）

A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO

D．NaCl

19.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 （ ） A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7 C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4 20.某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ） A.用10mL的量筒量取7.5mL的水 B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2 C.用托盘天平称量某固体质量为16.7g D.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

21．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）

A、 石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸

二.判断题。

22．在盐酸和NaOH溶液中和反应的实验中，如果不加酚酞试液，反应就不能进行。（ ） 23．有盐和水生成的反应是中和反应。（ ）

24．甲物质在水中的电离方程式为：甲=2A+ +B2ˉ，则甲物质有可能是碱类物质。（ ） 三.写出下列反应的化学方程式。

25．氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体 26．氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应 27．硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 28．SO3气体与NaOH溶液反应 29．氢氧化钠放在空气中变质 30．用氢氧化铝的药品中和胃酸

四.现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。求：⑴原固体中NaOH的质量分数。

⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。

五.如何用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。

BatchDoc-Word文档批量处理工具

BatchDoc-Word文档批量处理工具

六.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上，另取一只盛放溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，纸蝴蝶的颜色变成红色。

⑴请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号，下同） 、 。 ① 石蕊溶液 ② 酚酞溶液 ③ 浓盐酸 ④ 浓硫酸 ⑤ 氢氧化钠溶液 ⑥ 浓氨水

⑵只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B的成分，则该试剂可能是 、 。 ① Na2CO3 ②BaCl2 ③铁钉 ④NaCl溶液

七.人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。最近，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Commplete）上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品，这药品的标签如右图。试通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗HCl多少毫克？

八.设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。请分别写出这两个实验过程 的实验现象和结论。

（1）实验一： 。 （2）实验二： 。

BatchDoc-Word文档批量处理工具