基础化学试题及答案

∴ 混合碱的组成是Na2CO3+NaOH

Na2CO3%?CHClV2MG?25.002503?100%3?10?

0.1000?5.00?106.02.2560?0.1?10CHCl(V1?V2)MG?25.00250?103

?23.49%NaOH%??100%

?0.1000?(35.00?2?5.00)?40.002.2560?0.1?103?44.33%

3.用络合滴定法测定含钙的试样：

(1)用G.R.CaCO3(纯度为99.80%)配置含CaO1mg?mL-1的标准溶液1000 mL，需称CaCO3的质量是多少？

(2)取上述含钙标准溶液20.00 mL,用EDTA 18.52mL滴定至终点，求EDTA的浓度。 （3)含钙试样100mg的试液，滴定时消耗上述EDTA 6.64mL,计算试样中CaO的百分含量。

解：已知：MCaCO3=100.1 MCaO=56.08

(1) nCaO=

1?1000?1056?3=0.01786mol nCaO= nCaCO3

mCaCO3= nCaCO3×MCaCO3/99.980%=0.01786×100/0.9980=1.7893g

1.7893?1000?10100?3(2) CCaO=

=0.01793mol/L nCaO= nEDTA

CCaOVCao=CEDTAVEDTA

CEDTA= CCaOVCao/VEDTA=0.01783×20.00/18052=0.01936mol/L

(3)?=

CEDTAVEDTA?56.08m?100%=

0.01936?6.64?10100.?10?3?3?56.08?100%=7.21%

-1

4.用络合滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mol?LEDTA 25.00mL,在适当条件下使Al(Ⅲ)络合完全，调节PH 5—6加入二甲酚橙指示剂，用0.02000

-1

mol??LZn(Ac)2溶液21.50 mL滴定至终点，计算试样中Al%和Al2O3%。

解：已知：MAl=26.98 MAl2O3=56.08

nn

Zn

=0.02000mol/L×21.50×10-3=4.3×10-4mol/L nZn= nEDTA 总=0.05000×25.000×10-3=1.25×10-3mol/L

9

EDTA

Al消耗EDTA的摩尔数为nAl= nEDTA总–nZn=1.25×10–4.3×10=8.

-3

-4

×10mol

-4

Al的含量?%=

8.20?10-4?26.980.25001?8.20?10?4?100%=8.85%

Al2O3的含量?%=2?101.96?100%=16.72%

0.2500

5.铁矿中全铁量常用重铬酸钾法测定，试问：

（1）准确称取铁矿试样0.5000g，溶解后，滴定时消耗0.01500mol/L K2Cr2O7 37.10 mL ，该铁矿中铁的百分含量是多少？

（2）有一批铁矿试样，含铁量为50%左右，现用0.02000 mol/L K2Cr2O7 滴定，欲使每次滴定消耗标准溶液的体积在20~30mL以内，所称试样的质量范围应是多少？

解：（1）已知：MFe?55.85

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

6nK2Cr2O7?nFe

nFe?6?0.01500?37.10?10?3?6?0.5565?10?3

?%??

nFeMFem?100%?55.85?6

0.5565?10?30.5000?100%?37.32%（2）6nK2Cr2O7?nFe

?3nFe?6?0.02000?20.00?10?2.4?10?3mol

nFe?6?0.02000?30.00?10?%?nFeMmFe?3?3.6?10?3mol

?100%

10

m1?nFeMFe??100%?2.4?10?3?55.8550%?100%

?0.2681gnFeMFe3.6?10?3m1???100%??55.8550%?100%

?0.4021g0.2681~0.4021克

6从下列各物质的溶解度分别计算其溶度积：

（1） MgNH4PO4(8.6×10g/L)

解:MgNH4PO4的式量=137.3，∴MgNH4PO4的溶解度为： 8.6?10137.3?3-3

=6.26×10-5mol/L

在MgNH4PO4的饱和溶液中有：

MgNH4PO4=Mg+NH4+PO4

2++3--5

[Mg]=[NH4]=[PO4]=6.26×10mol/L

Ksp=[Mg2+][NH4+][PO43-]=6.26×10-5×6.26×10-5×6.26×10-5=245.31×10-15=2.45×10-13 7、计算下列各微溶化合物的溶解度（mol/L） （1） Mg(OH)2在纯水中

解:已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10-11

在Mg(OH)2的饱和溶液中有：Mg(OH)2= Mg2++2OH-

设Mg(OH)2的溶解度为X，∵Mg(OH)2在水溶液中是完全离解 [Mg2+]=X [OH-]=2X Ksp=[Mg2+][OH-]2=X（2X）2=1.8×10-11 4X3=1.8×10-11 X3=4.5×10-12

-4

X=1.65×10 mol/L

（2） Ag2CrO4在0.01mol/LAgNO3溶液中

解:已知Ag2CrO4 Ksp=1.1×10

根据Ag2CrO4的溶解方程 Ag2CrO4=2 Ag++ CrO42-

设Ag2CrO4的溶解度为X时，在0.01mol/LAgNO3溶液中则有：[Ag+]=0.01+2X≈0.01 [CrO42-]=X

Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=（0.01）2X=1.1×10-12 X=1.1×10-8

8.将0.2690g钾明矾试样处理后，得到0.2584g的BaSO4，计算试样中KAl(SO4)212H2O的百分含量。

解：已知：BaSO4式量=233.3

KAl(SO4)212H2O式量=474.1

-12

2++3-

F?MKAl(SO)12H2O422MBaSO4?474.12?233.3?1.016

11

?%?0.2584?F0.2690?0.2584?1.0160.269097.60%

9.现有MgCO3和CaCO3的混合物1.000g，灼烧后得到MgO和CaO的重量为0.500g，计算样品中MgCO3和CaCO3的百分含量. 解：已知：MgCO3式量=84.31 CaCO3式量=100.1 MgO式量=40.31 CaO式量=56.08

设：CaCO3的重量为x, MgCO3的重量为1-x ∴

56.08100.1x?40.3184.31(1?x)?0.5000

x=0.2683g

0.2683 CaCO3的百分含量=

1.000?100%?26.83%

MgCO3的百分含量=1-x=73.17%

10.计算下列各题pH (1)0.10 mol/LH3BO3 解：Ka=5.8×10-10 ∵CKa>20Kw ∴可按最简式计算 [H]=

+

cKa?500

CKa?0.10?5.8?10?10?7.6?10?6

∴pH=-lg[H+]=5.12

(2)0.050 mol/LNH4NO3

解：NH3 Kb=1.8×10-5 pKb=4.74 pKa=14-pKb=14-4.74=9.26 ∵CKa>20Kw ∴可按最简式计算 [H+]=

CKa?0.050?5.6?10?9.26cKa?500

?10?5.28

∴pH=-lg[H+]=5.28

(3)0.050mol/LNaAc

解：HAc Ka=1.8×10-5 pKa=4.74 pKb=14-pKa=14-4.74=9.26 ∵CKa>20Kw ∴可按最简式计算 [OH-]=

cKa?500

CKb?0.050?5.6?10?10?10?5.28

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