2019年高考理综化学选择题专项训练(2)共20套含答案

2019年高考理综化学选择题专项训练（2）共20套

第01套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 9.已知常温下浓度为0.1 mol·L的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 pH NaF 7.5 NaClO 9.7 NaHCO3 8.2 Na2CO3 11.6 －1下列有关说法不正确的是（ ） A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有： c(Na)> c(F)> c(OH)>c(H) B．加热0.1 mol·L

－1

－1

+

－

－

+

NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

－

＋

--

C．0.1 mol·L Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)＝c(H) +c(HCO3)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3)

10.浓度均为0.1 mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C. AlCl3 NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，0.1molL盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL盐溶液分别与0.1molLHCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

﹣1

﹣1

﹣1－1

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选项 A B C D 实验目的 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 除去CuO中混有的Al2O3 证明氧化性：H2O2>Fe 证明非金属性：Cl>C 3+实验方案 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察 13.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）： 实验序号 1 2 3 下列说法正确的是（ ） A．表中 V=7.84 L

B．原混合物粉末的质量为25.6 g

C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L

﹣1

稀硝酸的体积/mL 100 200 400 剩余固体的质量/g 17.2 8.00 0 NO的体积/L 2.24 4.48 V 第02套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) （ ） A.炉甘石作还原剂 B.倭铅是氧化产物

C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子 D.该冶炼锌的方法属于热分解法

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类

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D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种 9．下列实验结论或推论正确的是（ ）

选项 A B 实验操作 溴水中加入苯，充分振荡、静置 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 分别向盛有KI3溶液的a、b试相应实验现象 水层几乎呈无色 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 a中溶液变蓝，b中产结论或推论 苯与溴发生了反应 密度：乙醇大于钠 KI3 溶液中存在： I3－C 管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 生黄色沉淀 分别向含Mn的草酸溶液X和2＋I2 + I -D 不含Mn的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液 2＋高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快 Mn也能还原高锰酸钾 2＋

10．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（ ）

A．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓 打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 D．干燥管b中装入碱石灰

11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．X、Z、W三元素形成的化合物均为共价化合物

B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

12．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ） A．H透过质子交换膜由左向右移动 B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e===CO2↑＋N2↑＋6H

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－

＋

＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g 13．常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A．常温下，Ka（CH3COOH）=10

B．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液

-5

中，

﹣

=10

-1

（pKa -pH）

-1

+

+

﹣

C．常温下，0.1mol?L的NaF溶液pH小于0.1mol?L 的CH3COONa溶液pH D．a点时，c（F）=c（HF）＞c（Na）＞c（H） ＞c（OH）

第03套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是

选项 A B C D 描述 “丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂” “用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水” “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 分析 此过程涉及化学变化 涉及的操作是蒸馏 硝石中含碘单质 “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，利用其水解显碱性去污 去垢” -

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16．2gC10H22中含有的共价键数目为3.2NA

D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA 9．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）

14

A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与 互为同分异构体

B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成 C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物

D． 的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

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