（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题7第二单元化学反应的方向和限度检测（含解析）

化学反应的方向和限度

一、选择题

1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol 1－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol

21－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol

21－1

D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol

2

解析：选D。对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即低温下反应能自发进行；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<0，必须升高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔ

－1

S<0，即在任何温度下反应均能自发进行。

2．(2016·浙江4月选考，T12)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )

A．正反应速率等于逆反应速率 B．反应物和生成物浓度不再发生变化 C．反应体系中混合物的组成保持不变 D．正、逆反应速率都为零 答案：D

3．(2019·温州选考模拟)N2(g)＋3H2(g)说法不正确的是( )

A．N2浓度保持不变 B．H2体积分数保持不变 C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．断裂3 molHH键，同时断裂2 mol NH键 解析：选D。可逆反应N2(g)＋3H2(g)同时应断裂6 molNH键，D项错误。

4．(2019·金丽衢十二校联考)在2A＋B( )

A．v(A)＝0.5 mol·L·s B．v(B)＝0.3 mol·L·s C．v(C)＝0.8 mol·L·s

－1

－1

－1

－1

－1

－1

2NH3(g)在一定条件下达到化学平衡时，下列

2NH3(g)达到化学平衡状态时，断裂3 molHH键，

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

D．v(D)＝1.0 mol·L·s

1－1－1－1

解析：选B。A项中，v(B)＝v(A)＝0.25 mol·L·s；B项中，v(B)＝0.3 mol·L·s

2

－1

－1－1

11－1－1－1－

；C项中，v(B)＝v(C)＝0.267 mol·L·s；D项中，v(B)＝v(D)＝0.25 mol·L·s

34

1

。综上所述，B项符合题意。

5．(2016·浙江10月选考，T12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是( )

A．反应放出a kJ热量

B．X和Y的物质的量之比为1∶2 C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率

解析：选C。反应放出热量的多少与实际反应的物质的物质的量有关，并且放出a kJ热量时并不能说明达到化学平衡，故A错误；X和Y的物质的量之比为1∶2，不能说明达到化学平衡，故B错误；反应物和生成物的浓度都不再发生变化，说明达到了化学平衡，故C正确；X的正反应速率等于Z的逆反应速率的一半时，说明达到化学平衡，故D错误。

6．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )

－1

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

1111

解析：选A。A项，由4v正(O2)＝5v逆(NO)可得v正(O2)＝v逆(NO)，而v逆(NO)＝v逆(O2)，

5445即v正(O2)＝v逆(O2)，正、逆反应速率相等，正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误；D项应为3v正(NH3)＝2v正(H2O)，错误。

7．(2019·杭州七中选考模拟)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋3Y(g)

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶3∶4 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.4 mol Z 解析：选B。由X(g)＋3Y(g)

4Z(g)可知，该反应前后的化学计量数之和相等，所以4Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )

压强不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，是化学平衡状态的依据，故B正确；反应达到平衡时的各物质浓度之比与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；消耗0.1 mol

X同时生成0.4 mol Z都表示正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，所以不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误。

8．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)为( )

A．3.2×10 C．8.0×10

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2SO3(g)的平衡常数

B．1.6×10 D．4.0×10

2

3

解析：选A。 SO3的起始浓度为0.05 mol/L，由转化率可知分解的SO3为0.01 mol/L，所以平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.01 mol/L、0.005 mol/L、0.04 mol/L。则该温度下化

c2（SO3）3

学平衡常数K＝2＝3.2×10。

c（SO2）·c（O2）

9．下列说法正确的是( )

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应可自发进行

D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

解析：选C。高温下熵增自发进行的反应，是吸热反应，故A错误；同种物质在固、液、气三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故B错误；当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔH－TΔS＜0，一定能自发进行，故C正确；在其他条件不变的情况下，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以不可以改变化学反应进行的方向，故D错误。

10．(2019·浙江黄岩选考模拟)120 ℃时，1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是( )

A．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

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－1

B．0～3 min内，H2的平均反应速率为0.5 mol·L·min C．容器内气体的密度不再变化时，反应达到平衡 D．10 min后，反应体系达到平衡

解析：选C。由题图可知，0～10 min内CH3OH和CO2的浓度变化量均是0.75 mol·L，所以二者的化学计量数相同，120 ℃时H2O为气态，根据得失电子守恒及原子守恒书写该反应

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