2015年5月漳州市化学高考适应性试题

漳州市2015届高三化学考前模拟题

一、选择题

1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能

C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 2．下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同 D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 3．下列有关描述，正确的是

A．苯能使溴水褪色，发生取代反应

B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应

D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 1.6g甲烷含有的电子数为NA

-B． 1 L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3 数目为0.1 NA

+

C． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H数为0.2 NA

D． 标准状况下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应 6．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 乙

甲 乙 丙 丁

A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 丙 甲 B Cu CuO CuSO4 CuCl2

C C CO CO2 H2CO3

丁 D NH3 NO NO2 HNO3

7．仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是 选项 A B C D

1

实验目的 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 检验溶液中是否含有SO4 SO2既有氧化性，又有还原性 配制100mLpH=2的盐酸 2-仪器和用品 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 试管、胶头滴管、Ba(NO3)2 试管、胶头滴管、氯水、品红 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸

8．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体 B．图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气

C．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液 D．图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸

9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电

池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是

+

A．电池工作时Na从b极区移向a极区

-+

B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e+2H=2H2O

-C．每消耗3molH2O2，转移3mole

----D．a极上的电极反应式为：BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

10．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

2+

已知： ①Ni在弱酸性溶液中发生水解

2++2+

②氧化性：Ni（高浓度）＞H＞Ni（低浓度）

——

A．碳棒上发生的电极反应：4OH — 4e== O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号 pH 溶液 ① 10 氨水 ② 10 氢氧化钠溶液 ③ 4 醋酸溶液 ④ 4 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

－+－+

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液 pH = 5，则Va : Vb = 11 : 9 12．下列说法正确的是

-1 -1 +

A．一定温度下，10mL 0.50mol·LNH4Cl溶液与20mL 0.25mol·LNH4C1溶液含NH4物质的量相同

-l-1

B．25℃时，将a mo1·L氨水与0.01 moI·L盐酸等体积混合，反应完全时溶液中

c(NH4)=c(C1)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

-1

+-

Kb?10?9a?0.01

CH3COO +H，

-+

C．一定温度下，已知0.1 mol·L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

2

cH?加少量烧碱溶液可使溶液中

c?CH3COOH???值增大。

D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

13．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋

-2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，测得c（NH2COO）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

-B．c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

--1-1

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO)为0. 05 mol·L·min

--1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 mol·L14．已知反应：2NO2 （红棕色） N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A. b点的操作是压缩注射器

B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d 点：v(正) ＞ v(逆)

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 二、非选择题(必考部分)

15. （15分）I． 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

X （1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

Y Z （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。 （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表

示） 。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱

性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。 II． 已知可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常数见下表：

温度/℃ 平衡常数 500 2.5 700 1.7 850 1.0 1 000 0.6 （5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。 若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。 16．（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W的一种原子

的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

（1）元素Z在周期表中的位置为 。

（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生

3

活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，写出该反应的化学方程式： 。

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物，其浓溶液

可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式： 。

（4）W、Y、Z可组成离子化合物M，M的水溶液呈 （填“酸性”或“碱性”或“中

性”）， M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；

W、Y、Z也可组成共价化合物N，M和N两种溶液的pH均为 a，那么两溶液中由水

+

电离出的c (H)的比为 。

（5）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的

单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。 已知：298K时，反应①生成1mol B（g）时放出393.5 kJ热量，反应④生成1mol B（g）时放出283.0 kJ的热量，反应③的热化学方程式为 。 17. （16分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产髙锰酸钾分为两个步骤：

①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）， 该反应的化学方程式是 。

②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在 (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的电极反应式是 。 （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：

③轧钢废酸中Fe的作用是 。 ④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是 。

2+2++

⑤溶液C中除含有Ca、Mn、H外，还含有的阳离子是 。 cCa2?2?⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液C中 cMn＜ 。 2+

????(已知：Ksp(MnCO3)=1×10，Ksp(CaCO3)=5×10)

18. (15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

过量试剂X废弃的铝铁合金浸泡、过滤稀H2SO4溶解明矾稀HNO3氧化试剂Y-11-9

水解浓缩、干燥聚合硫酸铁滤液Ⅰ??（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙

醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

4