(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市普陀区化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1

13．将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是( ) A.Ag 和 Cu

B.Al 和 Fe

C.Mg 和 Al

D.Zn 和 Cu

14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA 15．在下列状态下，能导电的电解质是( ) A.氨水 B.硫酸钠固体 C.二氧化碳水溶液 D.熔融的氯化钠

16．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 17．下列说法中不正确的是( ) A．含金属元素的离子不一定是阳离子 C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 产生时，被氧化的氨是

A．214 g B．53.5 g C．17 g D．68 g

19．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（ ）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI 20．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液

21．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀 22．能通过化合反应生成的物质是

①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③SO3 ④NH4Cl

A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．全部 23．下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液

B．金属原子只有还原性

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 D.定容至液面最高处与刻度线相平

18．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl

24．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )

A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

25．把4.6g钠放入200mL0.1mol·LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A．Cl-的浓度几乎不变 C．溶液中Al全部转化为AlO2 二、填空题

26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的化学方程式。 （1）Fe粉（Al粉）：试剂_______，化学方程式______________； （2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂_______，化学方程式______________； （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂_______，化学方程式______________。 三、推断题

27．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg、Cu、Cl、CO3、SO4，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。 试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；

（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。 ．．．四、综合题

28．I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；

（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。

II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm)配制成0.5mol·L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸；

（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线

C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制

D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 五、实验题

29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

－3

－1

+

+

2+

2+

—

2—

2—

3+

--1

B．溶液变浑浊

D．溶液中存在最多的离子是Na

+

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。 (3)试管C和D中试剂各为_____________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。 ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

30．今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。 ⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 B 2 B 20 B 3 C 21 A 4 C 22 D 5 A 23 B 6 D 24 B 7 C 25 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 D 13 B 14 B 15 D 16 D 17 C 18 C 二、填空题 26．NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe粉 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CO2 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 三、推断题

27．（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；

（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有

（3）c（K）≥0.2mol/L、c（NH4）=0.4mol/L 四、综合题 28．A、D 五、实验题 29．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性， K2Cr2O7 CO2 2NA 250mL容量瓶、量筒 12 mol·L 10.4

－1

++

HClO有漂白性 饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O Cl-+ ClO-+ 2H+

= Cl2↑+ H2O NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。

30．盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 AgCl BaSO2+4 Fe(OH)3 Ba+SO2-4==BaSO4↓Fe3+

+3OH-=Fe(OH)3↓

++OH-=H2O H