(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市普陀区化学高一(上)期末教学质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列试剂保存说法不正确的是( )

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 3．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污

B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂

D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于 A．纯净物 B．溶液 C．胶体 D．浊液

5．已知：还原性Cl-

78

34

7834

Se和

34

8034Se的说法正确的是( )

34

Se和

8034Se互为同素异形体 B．

78

Se和

80

Se都含有34个质子和中子

C．7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D．7834Se和8034Se互为同位素 7．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )

A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．1mol C2H5OH和1mol CH3COOH反应生成的水分子中的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 9．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是( ) ．．．

18

A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解

B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 10．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 A.CuCl2

B.FeCl2

C.MgCl2

D.KCl

11．下列属于酸的是( ) A.CO2

B.CH3COOH

C.K2CO3

D.NaOH

12．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋ + I2；②Br2 + 2Fe2＋ = 2Br－ + 2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ） A．Br-、Fe2+、I- C．Br、I、Fe 是( )

--2+

B．I-、Fe2+、Br- D．Fe、I、Br

2+

--

13．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的

A．简单离子半径：b>e

B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态 C．单质沸点：c

D．d与e不能存在于同一离子化合物中 14．通过实验得出的结论不正确的是（ ）

A.在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4

B.某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag

C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO4 D.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+ 15．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快 16．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe＋Cl2＝Fe＋Cl B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H=Mg＋H2O＋CO2↑ C．石灰乳与稀盐酸反应OH-+H+= 2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H2↑

17．将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( ) A．1:2 B．3:7 C．2:5 D．无法确定 18．下列物质中导电能力最差的是 A．(NH4)2CO3溶液 B．铁丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4

19．下列对某些问题的认识正确的是（ ）

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同 B．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

＋

2＋＋

2＋

2＋

3＋

－

2﹣

+

+

20．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是 ．．．

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低 B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA

22．已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( ) A．22.4Mb

B．22.4b/M

C．22.4M/b

D．22.4b

23．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子

B．X为AgS

C．O2被还原

D．每生成1molX转移电子数4NA

24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

25．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

下列有关说法不正确的是( )

A．原NaHCO3溶液中 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)=0.8mol/L B．a点水的电离程度小于c点水的电离程度 C．a点溶液中存在:c(Na)+c(H)=c(AlO2)+c(OH)

D．生成沉淀的离子方程式为: AlO2-+HCO3-+H2O =Al(OH)3↓+CO32- 二、填空题

26．按要求回答下列问题：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。 （4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。 三、推断题

27．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

+

+

---2-

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________； （4）该废水中，c(Al)=________； 四、综合题

28．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

3+

请回答：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。 (2)试剂X是______________。溶液D是______________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案： 方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。 (5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：