(4份试卷汇总)2019-2020学年合肥市化学高一(上)期末质量检测模拟试题

（1）A装置的作用是______________。

（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。

（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式_____________________________。 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。

（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_____。

（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 （1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

30．燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质，并研究治理措施。

(1)装置①中反应的化学方程式是_______________。

(2)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。

(3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_______________。

(4)当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－和_________；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是______________。 (5)结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 题号 答案 B 19 A B 20 D D 21 D C 22 B C 23 B A 24 B A 25 B C C B D C B C B D B D 二、填空题 26．Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

三、推断题

27．铁 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 四、综合题

28．mL容量瓶 2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O 取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g 80% 不可行 五、实验题

29．干燥 红色 吸收SO2气体 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O < 硫酸 催化剂 腐蚀建筑物或金属制品 硝酸 乙醇 30．Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O 紫色石蕊溶液，溶液变红(或滴加含酚酞的氢氧化钠溶

2-2＋

＋

3＋

液，红色褪去；或澄清石灰水，出现白色浑浊；或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等) 氧化性 SO4 向所得无色溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 用吸收剂吸收SO2，并将SO2转化为有价值的物质等

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为N2，则丙可能是NO2 C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

2．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

―1

3．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6% 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料

5．向某晶体的水溶液中加入Fe的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN B．Fe的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+

D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物 6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A.分子间的平均距离 C.分子数目的多少 A．O2

B．CH4

B.分子微粒大小 D.分子式量的大小

3+

-2+

7．等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是

C．CO

D．NO

8．碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是( ) ．．．

A.“煮沸”操作有利于I－的充分溶解

B.灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。 C.氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D.萃取分液中分液漏斗中萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出 9．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ） A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3

10．下列关于硫的化合物叙述正确的是 ．．

A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质 11．下列除去杂质的方法错误的是 A B C D A．A 物质 FeCl2 Cl2 Fe Na2CO3 B．B 杂质 CuCl2 HCl Fe2O3 NaHCO3 试剂 Fe(足量) 饱和食盐水+浓硫酸 稀盐酸 / C．C D．D 主要操作 过滤 洗气 过滤 加热 12．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 13．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是 A．K2CO3和K2O都属于盐 C．KOH和Na2CO3都属于碱

B．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2

15．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( ) A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3

16．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

17．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满