(4份试卷汇总)2019-2020学年合肥市化学高一(上)期末质量检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．200mL 1mol?L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol?L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL A．只有①

B．①③

C．②④

D．②③

2．下列物质中，属于电解质的是

A．Fe B．NaOH C．KCl溶液 D．C2H5OH 3．下列物质不属于合金的是

A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石 4．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是 ．．

A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

B．《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 5．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

6．13

C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔

15

化学奖。下面有关叙述正确的是 A．N的核外电子数比中子数少1 C．15N与14N 为同一种核素

B．N与C互为同位素 D．13C与15N有相同的中子数

14

14

7．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：

A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体

C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3

8．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3

，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

B．

A．C．

D．1000VρM/(MV+2240)

9．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体

B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火

10．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．500 mL 1.0 mol·L硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA

12．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是 ．．．

A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

13．已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（ ）

A．Si

B．S

C．Fe

D．Al

－1

14．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

15．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为N2，则丙可能是NO2 C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

16．下列溶液中离子一定能大量共存的是 ( ) A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na、K、Ca 、HCO3B．无色溶液中：H、Fe、Al、NO3

+

+

+

-+

2＋

3+

- -2+

2-

+

+

2+

-

C．与铝产生氢气的溶液中：NH4、Cl、Mg、SO4D．pH＞7的溶液中：Na、K、AlO2、SO4A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

2-

17．对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( )

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e- D．O2既是氧化产物，又是还原产物

18．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） A.Na和H2 O B．Na2 O2 和H2 O

C．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 C．Ca(OH) 2溶液和NaCl溶液 19．下列说法正确的是（ ） A．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 20．下列反应的离子方程式正确的是

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe＋4H＋NO3=3Fe＋NO↑＋2H2O 21．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2 B．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA C．标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D．常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA

22．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/Lmol/L

23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A．28 g C．12.32 g

+

2+

—

2＋

＋

-3＋

--＋

2＋

-＋

2-2＋

-

-2-

B．14 g

D．条件不足，无法计算

2+

2-2-

24．在含有大量 H、Ba、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Ag B．Ca C．CO3 D．SO4 25．下列变化属于氧化-还原反应的是 A．CaCO3

CaO+CO2↑

NaHSO4+HCl↑

B．2KI+Br2→2KBr+I2 D．NH4ClNH3↑+HCl↑

+

C．NaCl+H2SO4二、填空题

26．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。

三、推断题

27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

①金属C的名称_______ ②气体丙的分子式___________

③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________ 。 四、综合题

28．某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。 (3)检验沉淀中

是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。 五、实验题

29．下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 55 首要污染物 SO2 空气质量级别 II 空气质量状况 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。 实验一：用下图所示装置进行实验。