虹口区2016 学年度第一学期高三年级化学期末测试

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2016.12.28

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项） 1．下列现象与氧化还原反应无关的是

A．钢铁生锈 B．食物变质 C．溶洞形成 D．氯气消毒 2．下列变化过程中，破坏极性共价键的是

A．碘的升华 B．硅的熔化 C．食盐电离 D．氯化氢溶于水 3．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是 A．己烯 B．甲苯 C．乙醇 D．四氯化碳 4．下列有关HCl 和HBr 的叙述错误的是

A．键能：HBr＞HCl B．键长：HBr＞HCl

C．沸点：HBr＞HCl D．共用电子对偏向：HCl＞HBr 5．下列有机物命名正确的是

A．2-乙基戊烷 B．1- 甲基丙醇 C．二溴乙烷 D．1,2,4-三甲苯

＋一一一一

6．某溶液中除Na外，还含有SO42、HCO3、SO32和Br等离子，通入足量Cl2，溶液 中离子浓度增大的是

——

A．SO42— B．HCO3— C．SO32 D．Br 7．欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入

A．溴水 B．氢硫酸 C．品红试液 D．紫色石蕊试液 8．某有机物X 的结构简式如右所示，下列说法错误的是 A．能发生缩聚反应 B．能发生消去反应

C．1mol X 最多消耗5 mol H2 D．1mol X 最多消耗2 mol Na

9．短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T 为金属元 素。

R 下列判断错误的是

A．原子半径：T > Q T Q W B．元素非金属性：Q > R C．气态氢化物的热稳定性：R＞Q

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Q 10．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L氩气约含2 NA个氩原子

B．14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子 C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有0.4 NA根共价键

D．1 mol N2与3 molH2充分反应，生成2 NA个NH3分子 11．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是

1

12．由水电离出来的氢离子浓度为10—13mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．ClO—、 K+、 Cl— B．Ba2+、Na+、Br— C．Na+、 Fe3+、 SO42— D．K+、 NO3—、 NH4+ 13．0.1 mol/L Na2S 溶液中，微粒间关系正确的是

+ — — 2— + 2— — — A．[Na+] + [H+ ]＝[OH—] + [HS—] + [S2—] B．[Na+]＞[S2—]＞[HS—]＞[OH—] C．[Na+]＝2[S2—] + 2[HS—] + 2[H2S] D．[Na+]＞[HS—]＞[S2—]＞[OH—] 14．某反应A(g) + B(g) C(g)的能量变化如右图所示，由图像可知，加入X 后

A．反应速率增大 B．反应物转化率增大 C．生成物的能量降低 D．反应的热效应降低

15．下列工业生产的条件选择与勒沙特列原理无关的是

A．工业合成氯化氢时使用过量氢气 B．硫酸工业接触室中使用过量空气 C．合成氨工业采用20~50 MPa 高压

D．侯氏制碱法向母液中加入氯化钠提取氯化铵 16．以下物质的制备用错实验装置的是

A．乙烯的制取 B．乙酸乙酯的制备 C．乙酸丁酯的制备 D．乙炔的制取 17．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

A．甲是原电池，乙是电解池

B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

＋

C．d 电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2

－

D．b 电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH

18．等体积等物质的量浓度的NaHCO3 溶液和Ba(OH)2 溶液混合，离子方程式正确的是

2

A．CO32 + Ba2+ → BaCO3↓

———

B．HCO3+ OH→H2O + CO32

——

C．HCO3+ Ba2+ + OH → H2O + BaCO3↓

———

D．2 HCO3+ Ba2+ + 2OH→ BaCO3↓+ 2H2O + CO32 19．以下实验操作方法正确的是

A．除去Cl2 中的HCl：将混合气体通过AgNO3溶液

B．除去C2H6中的C2H4：将混合气体通过酸性KMnO4溶液

C．检验CO2 中是否混有HCl：将气体通入饱和NaHCO3 溶液

D．检验Cl2 中是否混有空气：将装有气体的试管倒置在NaOH 溶液中 20．用CO2、CO 合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：

CO2+3H2CH3OH + H2O ； CO +2H2CH3OH

若CO2和CO 混合气共消耗H210 mol，生成甲醇4 mol，则参加反应的CO2是 A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 二、 （本题共15 分）

电镀废水中常含有剧毒的NaCN ，可用两段氧化法处理： ①第一段：NaCN + NaClO → NaOCN + NaCl

②第二段：NaOCN + NaClO → Na2CO3+ CO2↑+ NaCl + N2↑（未配平） 完成下列填空：

21．上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是______个； O 2—、Na +、 Cl— 中半径最小的是_____________ 。

22．NaCN 晶体中含有的化学键类型为_____________________________ 。

—

23．第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是___________ ，其属于__________ （填“极性”或“非极性”）分子。

24．已知：NaOCN中N 元素为-3价。配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。_______________

25．综合两段反应，处理含有0.01 mol NaCN 的废水，至少需NaClO________mol 。 26．请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：_________________________________ 。 三、（本题共15 分）

利用反应NO2 (g) + SO2 (g) SO3 (g)+ NO (g) + Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

27 ．该反应中被氧化的元素是__________ ；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________ 。

28．若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______ （选填编 号）。

a．混合气体颜色保持不变 b ．NO2和NO的体积比保持不变 c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d．体系中气体密度保持不变

29．一定温度下，在容积为V L 的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降

3

了a mol，则这段时间内v(NO) =_____________________（用相关字母表示并注明单位）。 30．请写出两种能提高SO2 转化率的措施：__________________、_________________ 31．亚硫酸溶液久置，pH 会变小，请用方程式表示其原因。____________________________

—

32．将SO2续通入NaOH 溶液中，溶液中SO32 的浓度变化如右图所示，请解释原因。

_____________________________________________________ 四、（本题共15 分）

某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

完成下列填空：

33．A 装置中加入NH4Cl 与Ca(OH) 2，写出加热时发生反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________

34．若用C 装置收集氨气，请在右图中画出装置内导管正确的连接方式。 为防止倒吸，导管出口末端可以连接__________（选填序号）。

a b c

35．若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C 替换为右图，从d 中同时通入 纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+ 3Cl2 → 6NH4Cl + N2。

写出装置C 中的现象。_________________________________________ 检验产物NH4Cl中NH4+ 的方法是________________________________ 。 36．写出氨水中NH3·H2O 的电离方程式。___________________________ 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。_________________________

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