2019-2020学年山东省潍坊新新高考质量测评联盟新高考化学模拟试卷含解析

【解析】 【分析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（Cl），Z元素为钠（Na），X元素为氧（O），Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。 【详解】

A. 最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y元素为氟，W元素为氯，非金属性F>Cl，氢化物稳定性HF>HCl，故A错误； B. Z元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误；

C. 钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F-会发生水解，F-+H2O�HF+OH-，水溶液呈碱性，故C正确； D. 对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半径：O2->F->Na+，又因为Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl->O2->F->Na+，故D错误； 故选C。 【点睛】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

7．对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：2NO?N2O2快速平衡 第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应 第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大 B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．反应的中间产物只有N2O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A．不管△H<0，还是△H>0，升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C

选项错误；

D．反应的中间产物有N2O2和N2O，D选项错误； 答案选B。 【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没有必然联系。

8．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( ) A．硫酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】

A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确； B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；

C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；

D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误； 答案选A。

9．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确； D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

B．尿素

C．草木灰

D．硝酸钾

答案选C。 【点睛】

D项是易错点，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。 10．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是 A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 C．蚕丝属于天然高分子材料

D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】

A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；

B．生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故B错误； C．蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D．采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确； 答案选B。 【点睛】

生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。

11．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观比较镁、铝的金属性强弱 察现象 将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液 C．C

D．D

A B C D A．A

比较Cl2、Br2的氧化性强弱 证明SO2具有漂白性 证明电离常数Ka:HSO3->HCO3- B．B

【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A．分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；

C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误； D．测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3->HCO3-，即电离常数Ka:HSO3->HCO3-，故D正确； 故答案为D。

12．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是 A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料 B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料 C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确； B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确； C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；

D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。 13．下列物质的名称不正确的是 A．(NH4)2CO3：碳铵 C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子 【答案】A 【解析】 【详解】

A. 碳铵是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B．CaSO4·2H2O：生石膏 D．

：2－乙基－1－丁烯