分析化学复习提要

9、解释下面现象：于K2Cr2O7标准溶液中加入过量KI并酸化，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变绿。

10、可用哪些方法测定 Ca2+ ？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。 11、EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？

12、莫尔法测定Cl-时，为什么溶液的pH值应控制在6.5～10.5？以K2CrO4 作指示剂时，其浓度太大和太小对测定有何影响？ 13、碘量法的主要误差来源有哪些？

14、在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？ 十、计算题

1、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液V1=26.80 mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液V2= 13.00 mL，（1）判断混合碱的组分；（2）计算试样中各组分的质量分数。（MNa2CO3 =106.0 g·mol-1, MNaHCO3 =84.00 g·mol-1, MNaOH =40.00 g·mol-1)

2、在pH=9.00的氨性缓冲溶液中以铬黑T(EBT)为指示剂用2.0×10-2mo1·L-1 EDTA滴定2.0×10-2 mo1·L-1Zn2+，计算计量点的pZnˊ? （pH=9.00时lg?Zn=5.10, lg?y(H)=1.28, KZnY=16.50）

3、准确吸取25.00 mL H2O2样品溶液，置于250 mL容量瓶中，加入水至刻度，摇匀，再准确吸取25.00 mL，置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02532 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时，消耗27.68 mL，试计算样品中H2O2的含量。（MH2O2 = 34.01 g·mol-1） 4、计算BaSO4（1）在纯水中的溶解度,（2）在0.1mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度 （不考虑离子强度的影响）。(BaSO4的KSP=1.1×10-10)

5、用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.00mL 。移取25.00mL Ca2+ 溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定的EDTA溶液滴定至终点，用去24.90mL 。（1）计算EDTA的浓度；

（2）计算EDTA对ZnO的滴定度。（M CaCO3=100.09 g·mol-1；MznO=81.38 g·mol-1） 6、计算0.10 mol · L-1 NH4Cl – 0.20 mol · L-1 NH3缓冲溶液的pH。 （已知NH3 的K NH3=1.8×10-5,KW=1.0×10-14）

7、将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mlNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度? （M（K2Cr2O7）=294.18，M（Na2S2O3）=33.61）

8、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中，含0.10mol Zn2+，NH3=0.10mol，计算Zn2+的浓度。已知锌氨络合物（离子）的lgβ1-lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。 9、取25.00 mL KI试液，加入稀HCl溶液和10.00 mL 0.05000 mol · L-1KIO3

溶液，析出的I2经煮沸挥发释出。冷却后，加入过量的KI与剩余KIO3反应，析出的I2用0.1008 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14mL,计算试液

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中KI的浓度。

已知 IO3- + 5I- + 6H + = 3I2 + 6 H2O I2 + 2S2O32- = I- + S4O62-

10、用双硫腙光度法测定Pb2+时，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2 cm比色皿于520nm下测得T=53%，求摩尔吸光系数。（MPb=207.2） 11、准确称取含有 PbO和PbO2 混合物的样品 1.234克，在酸性溶液中加入 20.00毫升 0.2500 M H2C2O4 标准溶液，使PbO2 还原为Pb2+ ，所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4，过滤。滤液酸化后用0.04000M KMnO4标准溶液滴定，用去10.00毫升。然后将上面所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000M的KMnO4标准溶液滴定，用去30.00毫升。计算试样中PbO和PbO2的百分含量。

已知PbO=223 ， PbO2=239.20

PbO + 2H+ ＝ Pb2+ + H2O

4H+ ＋ PbO2 ＋ C2O42- ＝ Pb2+ ＋ 2CO2↑＋ 2H2O

16 H+ ＋ 5 C2O4 2－ ＋ 2MnO4－＝ 10 CO2↑＋ 2Mn2+ ＋ 8H2O 12、．在0.010 mol·L-1Al3+ 溶液中，加氟化铵至溶液中游离F-的浓度为0.10 mol·L-1，问溶液中铝的主要型体是哪一种？浓度为多少？

（AlF63-络离子lgβ1～lgβ6分别为：6.13；11.15；15.00；17.75；19.37；19.84。） 13、若配制pH=10.00，C NH3+CNH4Cl=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？（pKNH4+=9.26, MNH4Cl=53.49）

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