江苏省赣榆县海头高级中学2017届高考化学练习题（七）+Word版含答案

海头高中2017届高三第二学期练习（七）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．2016年命名的含有173个中子的113号元素：B．对硝基甲苯的结构简式：C．CSO的电子式：

D．F的原子结构示意图：

3．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl

K↑+NaCl

4．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者 B．F的热稳定性比H2S弱

C．化合物A、F中化学键的类型相同

D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol?L-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B．使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

1

A．电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C．NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH- D．向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：

Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

7．下列实验装置设计不能达到目的的是

A．实验I：所示装置可制备氨气 B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D．实验IV：吸收SO2

8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如右图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是 选项 A B C D 甲 Al S N2 Si 乙 Al2O3 H2S NH3 SiO2 丙 NaAlO2 SO3 NO Na2SiO3 丁 Al(OH)3 H2SO4 NO2 Na2CO3

9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA C．1L 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA D．40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA 10．下列关于各图的叙述正确的是

2

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1 B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2改变的条件一定是缩小容器体积

C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是

A．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，错误!未找到引用源。不断减小 B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0 D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻

12．化合物丙是制刎备液晶材料的中间体之一，它可由甲和乙在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．丙的分子式为C11H11O3 B．甲分子中含有1个手性碳原子

3

C．乙、丙各1mol分別和氢气反应，最多消耗氢气均为4mol D．丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等 13．下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色 室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的KCl和KI混合溶液中滴加B 几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀 向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡C 后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。 D Y中不含有醛基 Ksp(AgI)7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。14．下列有关物质的浓度关系正确的是

A．0.1mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合（pH﹥7）：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-) B．Na2CO3溶液中：c(Na+)

C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中

c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)

D．0.1mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L-1 15．已知： CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ?mol-1相同温度下，在体积相同的

两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系能量的变化 CO 1 0 H2O 4 0 CO2 0 1 H2 0 4 放出热量：32.8 kJ 热量变化：Q 下列说法中正确的是

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．平衡时，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，则V正

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