无机化学实验教案(上)08

六、注意事项：

1、实验室安全问题。不得进行违规操作，有问题及时处理或向老师报告； 2、分析天平的使用。注意保护天平，防止发生错误的操作； 3、启普发生器的正确使用； 4、气体的净化与干燥操作；

5、计算二氧化碳的质量时应按较重的那一次算； 6、为了较好的排空气，二氧化碳的气流应大些； 7、装水的瓶子里面不能有气泡，外面不能有水珠。 8、保证锥形瓶的洁净和干燥.

9、通CO2气体时，导管一定要伸入锥形瓶底，保证CO2气体充满锥形瓶，抽出时应缓

慢向上移动，并在管口处停留片刻。检验气体是否充满时，火柴应放在管口处。

10、每次塞子塞入瓶口的位置相同.

11、测量数据的相对误差不允许太大（0.5%）并进行误差讨论. 七、思考题

1．为什么当（CO2 + 瓶 + 塞子）达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满CO2气体？ 答：若未充满，两次CO2%，则不恒重。

2．为什么（CO2 + 瓶 + 塞子）的重量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的重量可以在台秤称量？

答：若（CO2+瓶+塞子）的重量，只能准确到0.1g，以此计算CO2体积体积，误差很大，而（水 + 瓶 + 塞子）的重量在台秤上称量，体积误差只有0.1ml，相对误差很小，可忽略不计，在误差容许范围之内，所以（CO2 + 瓶 + 塞子）的重量要在天平上称量，而（水 + 瓶 + 塞子）的重量则可以在台秤上称量。

3．为什么在计算锥形瓶的容量时不考虑空气的重量，而在计算CO2的重量时，却要考虑空气的重量？

答：锥形瓶的重量远大于空气的重量，应此计算锥形瓶的容量时，不考虑空气的重量，而CO2与空气一样是气体，重量接近，应此需要考虑空气的重量。

4．讨论CO2净化干燥的原理

答：应为制二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢，碳酸氢钠的主要作用是除酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反应，故可以用来做干燥剂。

下周实验：酸碱滴定 预习：滴定管。P52

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黄淮学院化学化工系

无机化学实验课程教案

实验8: 酸碱滴定 课时安排 授课时间 教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）： 1、认识各种容量仪器，掌握容量仪器的正确洗涤方法及试液的配制方法。 2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。 教学内容（包括基本内容、重点、难点）： 1、基本内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。 2、重 点: 掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。 3、难 点：滴定管的使用。 讨论、思考题、作业： 1、记录并处理数据； 2、总结使用滴定管的过程中可能出现的问题. 参考资料（含参考书、文献等）： 1、《无机化学实验》(第三版) .高等教育出版社. 2、《微型无机化学实验》.科学出版社. 3、《无机化学实验指导书》(第三版) .高等教育出版社. 授课类型（请打√）：理论课 讨论课 实验课√ 练习课 其他 教学过程设计（请打√）：思考题解答：10分钟 实验指导：40分钟 操作练习：120分钟 整理实验室和打扫卫生： 10分钟 教学方式（请打√）：讲授 √ 讨论 示教√ 指导√ 其他 教学资源（请打√）：多媒体 模型 实物√ 挂图 音像 其他√ 3学时/次 第12周

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实验八：酸碱滴定

一、实验目的

1、认识各种容量仪器，掌握容量仪器的正确洗涤方法及试液的配制方法。 2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。 二、实验物品

滴定仪器（简称“滴定”）：滴定台，蝴蝶夹，酸式滴定管、碱式滴定管各一支，滤纸 移液仪器（简称“移液”）：移液管架、吸耳球、滤纸、10cm3移液管一支

250cm3锥形瓶三个；0.1 mol·dm?3盐酸（自配）； 0.1 mol·dm?3氢氧化钠溶液（自配） 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液； 甲基橙指示剂：0.1%水溶液 草酸标准溶液：0.0500 mol·dm?3 三、基本操作：滴定管

1、作用：定量分析；精确取液。 2、分类：酸式滴定管；碱式滴定管。 3、使用：（1）检查：是否漏水，是否灵活。

（2）洗涤：自来水→蒸馏水→待装溶液。（各三遍） （3）装液：直接装到0.00刻线以上； （4）排气：排去管中、尖嘴内的气泡；

（5）定位：使液面与0.00刻线或0.00刻线下某一刻线相切； （6）滴定：前：把尖嘴外液滴靠到锥形瓶外边；

中：控制三种流速（连续、间隙、悬而不落）； 后：尖嘴外液滴靠到锥形瓶内壁。

（7）读数：取下，持上端，自然下垂，平视，读到小数点后两位。 四、实验内容：

1、氢氧化钠溶液的标定：

（1）碱式滴定管：洗、装、排、定；

（2）锥 形 瓶：洗，取10.00mL草酸标准溶液，加2滴酚酞指示剂，摇匀。 （3）标 定：无色→粉红色（半分钟不褪色） （4）读 数： （5）数 据 记 录：

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第一次 始读数(mL) NaOH的体积 NaOH的浓度 NaOH的平均浓度

2、盐酸溶液的标定：

（1）酸式滴定管：洗、装、排、定；

终读数(mL) 第二次 始读数(mL) 终读数(mL) （2）锥 形 瓶：洗，取10.00mLNaOH溶液，加2滴甲基橙指示剂，摇匀。 （3）标 定：黄色→橙色 （4）读 数： （5）数 据 记 录：

第一次 始读数(mL) HCl的体积 HCl的浓度 HCl的平均浓度 五、可能出现的问题：

1、用前没查漏，标定时才发现； 2、没有排气，没有定位； 3、忘了记始读数； 4、滴定时，不控制流速，不摇荡锥形瓶；

5、忘了加指示剂； 6、装错溶液； 7、读数错误； 8、溶液用过量； 9、用滴定液洗锥形瓶； 10、不用移液管取溶液。 六、思考题：

1、记录并处理数据；

2、总结使用滴定管的过程中可能出现的问题.

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第二次 始读数(mL) 终读数(mL) 终读数(mL)