〖精选5套试卷〗福建省龙岩市2019-2020学年中考化学仿真第四次备考试题含解析

福建省龙岩市2019-2020学年中考化学仿真第四次备考试题

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1． “碳捕捉技术”是指通过一定 的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）

A．因为有高温反应炉，所以反应能耗大 B．“反应分离”中的基本操作是过滤 C．该方法可减少碳排放

D．整个过程中只有一种物质可以循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】

A、因为有高温反应炉，所以反应能耗大，不符合题意；

B、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分离CaCO3和NaOH用过滤操作，不符合题意；

C、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，不符合题意； D、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，符合题意。故选D。 2．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 除去二氧化碳中的氯化氢和A 水蒸气 探究镁、银、铜 金属的活动B 性 C D A．A 【答案】D

鉴别纯铝和硬铝 探究铁锈蚀的条件 B．B

察 将两者相互刻画，比较硬度 将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中，观察 C．C

D．D

浓硫酸的洗气瓶，收集 将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，观实验操作 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和【解析】 【详解】

A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。

B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。

C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应实验目的。

D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。 故选：D。 【点睛】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

3．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是 A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中一定含有碳酸钙 C．白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气

D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也

会与盐酸反应生成氯化钙。固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。 【详解】

A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。故A错误； B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误； C、白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；

D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。故选C。 【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

4．2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度。酒中都含有乙醇，其化学式C2H5OH。下列叙述中正确的是 A．乙醇属于氧化物

B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24：5：16 C．乙醇的相对分子质量为46 D．1个乙醇分子中含有3个氢分子 【答案】C 【解析】 【分析】

氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物。 【详解】

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，乙醇的化学式C2H5OH，该物质由C、H、O三种元素组成，乙醇不属于氧化物，故A不正确；

B、乙醇C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比为?12?2?:?1?6?:16?12:3:8?24:5:16，故B不正确； C、乙醇的相对分子质量为12?2+1?6+16?46，故C正确；

D、乙醇的化学式C2H5OH，其分子由2个C原子、6个H原子和1个O原子构成，并不含氢分子，故D不正确。故选C。 【点睛】

相对分子质量等于相对原子质量乘以原子个数之和。 5．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）

A．若X＞10，则该微粒属于阳离子 B．氟元素为金属元素 C．氟的相对原子质量是19.00 D．氟原子核外有9个电子 【答案】B 【解析】

试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。

考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。 6．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ） 选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【分析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质； 【详解】

A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所

实验目的 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 除去N2中的少量O2 B．B

C．C

试剂或方法 不另加试剂 水 加入过量铁粉、充分反应、过滤 将气体缓缓通过灼热的铜网 D．D