配制一定物质的量浓度的溶液练习

1、配制一定物质的量浓度的溶液

1、此实验中用到的一种新的玻璃仪器是 。 在陈述这个实验仪器时，前面要加上 。

这个仪器上有三个重要的数据，它们是 。

2、容量瓶在使用前，要先检查是否漏水，方法是 。

3、配制溶液的八个步骤分别是：

a洗涤、b冷却、c定容、d称量、e计算、f溶解、g摇匀、h转移。 请排列它们在操作上的先后顺序 。

4、在定容时，最后要用 仪器使液面达到刻度线。

5、若要配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，

需要选择 mL容量瓶，需要称量 g NaOH固体。

6、若要配制200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，

需要用 量取 质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓硫酸。

7、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致实验结果偏高的是________。

A ．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 B．量取的浓硫酸在存放时密封不好

C．用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时仰视读数 D．将量筒中的液体溶质倒入烧杯后，将残留液洗涤倒入烧杯 E．将溶解冷却后的溶液转移到容量瓶后就定容 F．定容时俯视刻度线

G．定容后发现刻度线上方有水滴 H．定容摇匀后，发现液面低于刻度线