高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析

③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快 ⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同

A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥

-1++

7. M酸和N酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L时，M酸中的[H]约为N酸中[H]的3倍。现有两种浓度不

-1

等的M酸溶液a和b，以及0.10mol·L 的N酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a.N酸.b 。由此可知（ ） A. a 的浓度必小于N酸的浓度 B. a 的浓度必大于N酸的浓度 C. b 的浓度必小于N酸的浓度 D. b 的浓度必大于N酸的浓度

8. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N 倍，稀释后两溶液的。pH仍相同，则m和n的关系是（ ）

A. m>n B. m=n C. m

9. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等 。

-1-1

B. 100mL 1mol·L 的盐酸，50mL 2mol·L 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

-1

D. 100mL 0.1mol·L 的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍

-1-1-1

10. 把50mL 2mol·L 的NaOH 溶液，100mL 1mol·L 的H2SO4 溶液，以及40mL 3mol·L 的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色，则溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）

2-+++-A. [SO4]=[Na]>[NH4]>[H]>[OH]

+2-+-+

B. [NH4] >[SO4]=[Na]>[OH]>[H]

+2-+-++++2-- C. [Na]>[SO4]>[NH4]>[OH]>[H] D. [Na]+[NH4]+[H] = 2[SO4]+ [OH]

二. 填空题

-1-1-11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L 和0.1mol·L ，则甲乙两瓶氨水中[OH]之比_______10( 填“大于”“等

于”或“小于”)。请说明理由：____________________。

12. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白：

（1）a、b两支试管中的现象相同点是＿＿＿＿；不同点是＿＿＿＿。原因是＿＿＿＿＿。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a＿＿b（填＞，＜或＝，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a＿＿b，原因是＿＿＿＿＿。

13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液：

+- （1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4] ______[Cl](填“>”“<”或“=”。下同)。 +- （2）若溶液中pH>7，则该溶液中[NH4] ______[Cl]。

+- （3）若[NH4]<[Cl],则溶液的pH ________7。

14. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________,其原因是___________________(以离子方程式和简要文字说明)。

[参考答案]

一. 选择题

1. C 2. A 3.B 4.B 5.BD

6. D 7. A 8. A 9.AD 10. BD

二. 填空题

11. 小于；NH3·H2O是弱碱，溶液越稀电离程度越大。

12. （1）均产生无色无味气泡；a试管产生气泡速率明显快；盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，等浓度的盐酸比醋

+

酸H浓度大。

++

（2）>;=;开始盐酸中H浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出H，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多。

13. （1）＝ （2）> (3) <

2－2---2

14. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO3水解呈碱性使酚酞变红，CO3+H2O HCO3+ OH，加入BaCl2后，CO3－

转化为BaCO3沉淀，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性。