2012届内江市二模

四川省内江市、广安市2012届高三第二次模拟联考

理科综合能力测试(化学试题）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 6．下列都是生产生活中与化学有关的问题，其中说法正确的是 ①向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 ②甘油有护肤作用，可以用于滋润皮肤

③用湿润的淀粉试纸可检验食用盐中碘元素的存在

④废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

⑤磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放 ⑥钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 A．③⑤ B．①②⑥ C．①②④ D．②③⑤ 7．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积小于22.4L B．Na2O2与H2O反应制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子 C．1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时转移4NA个电子 D．0.01mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA 8．下列叙述正确的是 A．已知SiH4沸点高于CH4，可推知HCl的沸点高于HF

B．已知H3BO3是一元弱酸，则其电离方程式为C．CH4、CCl4和氯仿均为正四面体非极性分子 D．铵盐热分解是酸根结合质子的过程，故热稳定性

9．下列离子反应方程式书写正确的是

A．将Fe（OH）3投入HI溶液中 B．将F2通入NaOH溶液中 C．FeS投入稀硝酸中

D．将Cl2通入FeBr2溶液中，且Cl2与FeBr2反应的物质的量之比为4：5

10．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．L层上电子数为奇数的元素一定是主族元素 B．VIIA族元素的非金属性比VIA族元素的非金属性强 C．第55号元素位于第5周期第IIA族 D．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1

11．a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准

状况2.24L NO气体，溶液中只有Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入e mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是

A．

B．

C．

D．

12．推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生绿色沉淀，并很快变成红

褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是 A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；

电解净化水时，用铁做阳极 B．电解自来水时，阴极反应式

C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2

所示

D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

。在恒温下，将一

13．已知A与B相互转化：

定量A和B混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度 随时间变化的关系如右图，下列推断合理的是 A．前10min内，用v(A)表示反应速率为 0.02mol·L-1·min

B．反应进行前10min时，体系吸收热量9.76kJ C．b、c、d三点中反应速率d>b=c

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

26．（14分）A、B、C、D四种原子序数依次增大且不超过36的元素。已知：①A的最低价氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐；②B最外层电子数是内层电子总数的，且

比C少1，B、C具有相同的电子层数；③A和C核外电子总数之和比D核外电子总数少2。试回答：

（1）D在周期表中位置是 。

（2）A能形成多种氢化物，其中有一种氢化物化学式为A4H4，该物质具有较高熔沸点，易

溶于水，撞击发生剧烈爆炸，则该物质结构中的化学键有 。已知AH3、O2与

NaOH溶液可构成燃料电池，且负极有单质气体生成，则负极的电极反应式为 。

（3）1克D形成的高价态氧化物与铝反应生成固态D，放出热量24.5kJ，则反应的热化学

方程式为 。

（4）将体积比为1：2的O2与BO2混合气体在AO存在下通入水中，分别发生了如下反应：

。则该变化的总反应式为 。

（用具体物质表示）

（5）已知AO2有毒，可用NaOH溶液吸收AO2。若每2mol AO2和NaOH溶液反应时转移

电子1mol，则反应的离子方程式为 。 27．（16分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为 。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处

酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式 。装置C的作用是 。为了使C装置发挥更好的作用，可用F装置代替C装置并且向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为 。 A．有白色沉淀生成 B．无明显现象 C．先生成白色沉淀而后沉淀消失

（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，

此时B中的现象是 。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由 。

28．（14分）已知：（1）

（2）某有机物E（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体，并且： ①E的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍 ②E含有苯环，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链无支链 ③E可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体 ④E在一定条件下可与乙酸发生酯化反应 ⑤E存在如下转化关系：

试根据以下信息回答问题：

（1）E的分子式 ；E中含氧官能团的名称 。 （2）写出下列反应类型：② ；④ 。 （3）烃A的结构简式为 。

（4）写出E→F的化学反应方程式（注明反应条件） 。 （5）符合下列三个条件的E的同分异构体的数目共有 个。 ①苯环上只有两个邻位取代基 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③一定条件下可以水解生成两种物质

试写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 29．（16分）中学化学中学习过的许多物质都存在着广泛应用，如FeSO4常作食品包装袋中还原

剂，也可作为医药补铁剂。而Na2SiO3、Al（OH）3、Mg（OH）2可作为有机聚合物的阻燃剂，增加聚合物使用安全性，扩大应用范围。根据下列要求回答相关问题。

（1）某工业废水中含有一定量CrO2-4离子，造成水体严重污染，为了减少工业废水对水体

污染，常可向废水中加入一定量FeSO4溶液，其反应原理如下。请完成配平反应方程式。

上述方法，并未消除铬元素对水的污染，还应将处理的废水通过NaOH溶液才能消除铬元

素对水的污染，已知工业废水中

，流量为

/小时，

若要处理废水中的铬，则理论上需排放20% FeSO4溶液的流量为 kg/小时，理论上每天消耗NaOH质量是 kg（每天以24小时计算）。 （2）Mg（OH）2阻燃剂的生产工艺如下：

+???Mg①MgC12溶液存在Mg2++2H2O??（OH）则MgC12稀溶液中c（H+）2+2H水解反应，?－c（OH—） c[Mg(OH)2]（填“<”、“=”、“<”）。

②精制氯化镁溶液与石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xC1x·mH2O]的化学方程式为： 。

③制得的Mg（OH）2具有晶粒大、易分散，与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中与此相关的步骤是 。其中过滤洗涤的目的是 。 ④已知Mg（OH）2（s）?A1（OH）3（s）?MgO（s）+H2O（g）；△H=+81.5kJ·mol—1

13A12O3+H2O（g）；△H=+87.7kJ·mol—1 22则等质量Mg（OH）2和A1（OH）3相比，阻燃效果更好的是 ，原因是

。