高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铁的重要化合物b检测1解析

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液

面

下

，

再

挤

出

NaOH

溶

液

。

这

样

操

作

的

理

由

是

________________________________________________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀

H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是

______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是

_____________________________________________________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

______________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ______________________________________________________ _____________________________________________________。

解析 方法一中根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。

方法二的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后，再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2

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沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。

答案 方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

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