2018-2019学年人教版选修3 第二章第一节 共价键第1课时 作业

自我小测

1．下列对σ键的认识不正确的是( ) A．σ键属于共价键的一种 B．σ键与π键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中

3．下列分子的电子式书写正确的是( ) A．氮气：B．过氧化氢：C．氨气：

D．二硫化碳：

4．某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是( )

A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 5．下列说法不正确的是( )

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．1个N2分子中有1个σ键，2个π键

6．下列有关化学键类型的判断正确的是( )

A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H键和C—C键都为σ键，不存在π键 7．下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程，其中正确的是( )

A．K×＋·Br∶―→K×Br∶

＋

－

B.

C．×Ca×＋·Cl∶2―→Ca[×Cl∶]2

－

2＋

?D．∶F·＋×Mg×＋·F∶―→Mg［×F∶］2

2＋

8．关于乙醇分子的说法正确的是( ) A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键

D．分子中含有1个π键

9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )

A．两者都为ss σ键 B．两者都为pp σ键

C．前者为pp σ键，后者为sp σ键 D．前者为ss σ键，后者为sp σ键

10．根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )

Na Mg Al H C O Cl 元素 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 电负性 ①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl A．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

11．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是__________； (4)既有σ键又有π键的是__________。

12．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： (1)溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的分子；

(2)溴化碘与水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________。 13．在下列分子中：①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN

分子中只有σ键的是________，分子中含有π键的是____________________，分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

14．有A、B、C、D、E五种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

－

②E元素的电离能数据见下表(单位：kJ·mol1)： I1 I2 I3 I4 …… 496 4 562 6 912 9 540 …… ③A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 ④B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________。 (2)1个B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。

(3)写出③中按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式：_______________________。 (4)写出④中按原子个数比为1∶2形成的化合物的化学式：_______________________。 15．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们都有14个电子，且四种物质中均只含共价键。回答下列问题：

(1)a是单质，可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_________________________。 (2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_____________________________________________而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式：________。c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为________，1个d分子内所含共价键有________个σ键，________π键，σ键和π键的强度大小关系为σ键________π键(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是_____________________________________。

参考答案

1．解析：σ键呈轴对称，π键有对称面，二者对称性不同，B错误。 答案：B

2．解析：两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的大小与能否形成共价键无必然联系。

答案：D

3．解析：选项B中H2O2为共价化合物，分子中原子间形成共用电子对，电子式应为H∶O∶O∶H；C项中N原子的最外层电子未完全标出；D项中CS2的分子结构和CO2

相似，电子式应为S∶∶C∶∶S。

答案：A

4．解析：原子核外最外层电子排布为ns2np4，有2个未成对电子，一般只能形成2个共价键。

答案：B

5．解析：σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大，所以σ键强，故A正确；s电子只能形成σ键，p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键，所以两个原子之间最多有1个σ键，故B正确；稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故C错误；N2分子的结构式为N≡N，而三键是由1个σ键和2个π键组成的，故D正确。

答案：C

6．解析：NH4Cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，A项错；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B项错；单键都为σ键，乙烷分子结构式为

，其C—H键和C—C键都为σ键，D项正确；共价双键中有一个为σ键，

另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。

答案：D

－

7．解析：A中Br的电子式表示不正确，应加上方括号；C、D中阴离子表示法不正确，应分开写在阳离子两侧；C中2可写在氯原子的左边。

答案：B

8．解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由于全为单键，故无π键。

答案：C

9．解析：氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子核外电子排布式为1s22s22p5。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的pp σ键，HF是由氢原子中的1s轨道与氟原子中提供未成对电子的p轨道形成的sp σ键。

答案：C

10．解析：非金属元素之间易形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl：3.0－0.9＝2.1＞1.7；Mg和Cl：3.0－1.2＝1.8＞1.7；Al和O：3.5－1.5＝2.0＞1.7；Al和Cl：3.0－1.5＝1.5＜1.7；H和O：3.5－2.1＝1.4＜1.7；C和Cl：3.0－2.5＝0.5＜1.7；故①②⑤不能形成共价键，③④⑥可形成共价键。

答案：B

11．解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O

原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个 σ键，2个π键，还有一对不成键电子。

答案：(1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F

12．解析：(1)溴和碘最外层都是7个电子，它们形成的化合物与卤素单质相似，即通过一对共用电子对相连而形成IBr。(2)溴化碘与水反应生成HBr和HIO，但注意HIO是一种含氧酸，所以其结构是H—O—I，从而可得其电子式为H∶Ｏ∶Ｉ∶。

答案：(1)∶Ｉ∶Br∶ 共价 (2)H∶Ｏ∶Ｉ∶

13．解析：本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。

答案：①②③⑥⑦ ④⑤⑧ ②④⑤ ⑥ ①③⑦⑧ ②④⑤⑦⑧

14．解析：由题干知A不是稀有气体元素，五种元素位于三个不同短周期，则A为H元素；由E的电离能知E为＋1价的金属元素，且E具有I4，则E不可能为Li，E在第三周期，则E为钠元素，H、Na与O均能生成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物，故D为氧元素；在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为1∶1或1∶2的化合物，则B、C分别为碳元素、氮元素。

答案：(1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的钠盐) (2)3 2

(3)H∶Ｏ∶Ｏ∶H、Na[∶Ｏ∶Ｏ∶]2Na

＋

－

＋

(4)CO2、NO2

15．解析：由题意知，a是单质，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为NN，为非极性键；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为HCCH，有2个H—C σ键，1个C—C σ键，2个π键。

答案：(1)1s22s22p63s23p2

(2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力

(3)∶N??N∶ 非极性键

(4)HCCH 3 2 ＞ 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键键能大