仪征九年级化学一模1804

程式是 。锥形瓶H中溶液最后呈红色 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

26．（10分）某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究： 【提出猜想】

（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有 （填字母）。

A．C和CO B．只有CO C．CO和O2的混合气体 D．只有CO2 （2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是 。 【实验探究】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。

（3）装置B中NaOH溶液的作用是 。 （4）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，装置D玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是 。 【反思交流】

（5）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是 。 （6）若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是 。 27．（13分）MnSO4?H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。

（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4?H2O过程如下：

已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等； 浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。

（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是 。 （2）物质X最好选用 。

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在 左右，温度控制在 ℃左右最适宜。

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（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式

MnO2+2FeSO4+ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 。

（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。

已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表

Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 氢氧化物

1.8 4.1 8.3 9.4 开始沉淀pH

3.2 5.0 9.8 12.4 完全沉淀pH

（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色

则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为 。测定溶液的pH最好选 （a.pH试纸 b.pH计） 检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。 （6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

洗涤的目的是 （7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如右图，则操作2包括：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。 （二）应用：

（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取100mL 水

样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，

﹣

迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79g?L1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO（OH）2+2Na2SO4；

②MnO（OH）2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O； ③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

﹣

计算水样中溶解氧的浓度（以mg?L1为单位），写出计算过程。

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