北京市2016年西城区高三上学期期末考试化学试题

北京市西城区2015 — 2016学年度上学期期末试卷

高三化学 2016.1

试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是 ．．．A．甲醛可作食品防腐剂 C．氯化钠可作食品调味剂 2．下列化学用语正确的是 A．丙烯的实验式 C3H6 C．CO2的电子式

B．镁离子的结构示意图

18

D．中子数为18的氯原子符号 17Cl

B．氢氧化铝可作抗酸药 D．生石灰可作食品干燥剂

3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是 ．．．A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

4．下列说法中，不正确的是 ．．．A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B．苯酚可用于合成高分子化合物 C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 5．下列说法中，不正确的是 ．．．

A B C D 钢铁表面水膜的酸钢铁表面水膜的酸将锌板换成铜板对钢闸门作为阴极而性很弱或呈中性，性较强，发生析氢 钢闸门保护效果更受到保护 发生吸氧腐蚀

腐蚀 好 6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。 下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是 ．．．A．分子式是C7H4O6 C．能发生水解反应

7．下列离子方程式中，正确的是

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑

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B．能发生加成反应 D．能发生缩聚反应

B．电解饱和食盐水 2Cl＋2H2O 2OH＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH＝Al(OH)3↓

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电解

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D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3＋OH＝CO32＋H2O

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8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32

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B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3

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C．含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、I

c(H+) -12＋＋－－

D．在 － =1× 10 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO42

c(OH) 9．下列说法中，不正确的是 ．．．

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A．酚能与碳酸氢钠溶液反应 C．多肽既能与酸又能与碱反应

B．醛能发生银镜反应

D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

10．将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实

验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I 2Fe2++I2 ”的是

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实验编号 ① ② ③ ④ 实验操作 滴入KSCN溶液 滴入AgNO3溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 滴入淀粉溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

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12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是 ．．．

元素 X Y Z 的金属元素 W 电子层数的二倍 相关 有两种常见的单 短周期中原子半 地壳中含量最多 最外层电子数是 信息 质，均有氧化性 径最大的元素 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列

说法中，正确的是 A．加5 mL水，c (H+)增大

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

B．加少量NaCl固体，c (H+)不变 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 ．．．

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

A 实验目的 比较H2CO3、H2SiO3 的酸性 a中试剂 醋酸溶液 b中试剂 碳酸钠 c中试剂 硅酸钠溶液 B C 比较Cl2、I2的 氧化性 制备NaHCO3 浓盐酸 盐酸 高锰酸钾 大理石 电石 碘化钾溶液 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 D 证明C2H2有还原性 饱和食盐水

16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s c(NO) /×10-3 mol·L-1 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 下列说法中，不正确的是 ．．．

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

催化剂

0 1.00 3.60 1 0.45 3.05 2 0.25 2.85 3 0.15 2.75 4 0.10 2.70 5 0.10 2.70

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI

（1）卤族元素位于周期表中的________族。 （2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中

发生反应的化学方程式________。

18．（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、 浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH 随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。 （3）下列说法正确的是________（填字母）。

a. M点c(HX)＜c(X) b. M点c(Na+)＞c(OH)

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在暗处能剧烈化合并发生爆炸 光照或点燃发生反应 加热至一定温度才能反应 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

c. P点c(Cl)＝0.05 mol·L-1

19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

c(Al3+) （2）测得滤液中 3+ ＞ 1 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）

c(Fe)