江苏省无锡市前洲中学18届九年级下学期第三次模拟考试化学试题解析版

⑴A溶液中溶质的化学式是____________；

⑵写出反应III的化学方程式__________________________；

⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是_____________；

⑷本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____________；

⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_____________________。 (1). Na2CO3 (2). 2NaCl+2H2O 【答案】

2NaOH+Cl2↑+H2↑ (3). 硫 (4). 硫酸 (5). 防止氯化

亚铜被氧化（加快乙醇和水的蒸发 ） 。

【解析】(1)加入氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CO3；(2)反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑；(3)反应2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4中，氯化钠中钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价都是?1，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是?2，二氧化硫中硫元素化合价是+4，氧元素化合价是?2，水中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是?2，氯化亚铜中铜元素的化合价是+1，氯元素化合价是?1，硫酸中氢元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是?2，硫酸钠中钠元素化合价是+1，硫元素的化合价是+6，氧元素的化合价是?2，因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由+4变成+6；(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4，电解生成的氢氧化钠可应用于反应Ⅰ，反应VI中生成的硫酸可应用于反应Ⅴ； (5)70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。

17. 电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。 【知识储备】

(1)锌锰电池的构造和组成（见图）。

(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4 ?5H2O）受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。 I.制备皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）

小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：

(1)流程图中试剂a的化学式是________；得到的滤液1农业上可用作_______________。

(2)将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是_________，该方法提纯的原理是（用化学方程式回答）______________________。

（3）测定锌皮（铜芯）中锌的质量分数：称取不同质量锌皮（铜芯）于烧杯中，并加入等浓度的稀硫酸，数据如下表所示： 锌皮（铜芯）的质量 稀硫酸的质量 生成气体的质量

20g 100g 0.4 g 15g 120 g 0.4 g 求：锌皮（铜芯）中锌的质量分数。（写出计算过程，答案保留一位小数）_______ (4)滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表， 温度/℃ 溶解度/g

将滤液2蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，可得到皓矾晶体（ZnSO4?xH2O)。 Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定

小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4?xH2O）带回实验室，用如图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:

0 41.8 20 54.1 40 70.4 60 74.8 80 67.2 100 60.5

（ZnSO4?xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。

（5） A中的化学方程式是______________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是________。 A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水 （6）实验过程中若不通入空气测得的结果将____________

（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为_____。 （7）将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如右图，写出C-D 段发生反应的化学方程式____________________。

【答案】 (1). H2O (2). 氮肥 (3). 二氧化锰 (4). C + O2

CO2 (5). 86.7％ (6). 降温

结晶（冷却热饱和溶液） (7). CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O (8). A (9). 偏小 (10). 7 (11). ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O

【解析】Ⅰ、(1)根据流程图，滤渣和滤液，可推测试剂a为水；推测滤液1的成分有氯化铵，故可作氮肥；(2)将滤渣B在空气中充分灼烧，可提纯制得的固体是MnO2，该方法提纯的原理是：C+O2

CO2；(3)

根据表中数据分析得出：15g锌皮与100g稀硫酸恰好完全反应生成0.4g氢气，设参加反应的锌的质量为，H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 65 2 0.4g

=13g

锌皮（铜芯）中锌的质量分数为：

；（4）将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度

和温度关系，将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓矾晶体(ZnSO4?xH2O)；

II.(5)A中为二氧化碳与氢氧化钠反应，故反应的化学方程式是CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O；

实验的目的是测定皓矾中结晶水的含量所以不使水蒸气随二氧化碳进入碱石灰中，所以B中的试剂具有吸水性，题中四中物质中只有A浓硫酸具有吸水性；(6)实验过程中若不通入CO2，则最后称量玻璃管中固体偏重，所以所得中结晶水的质量偏小，使测定的结果偏小；28.7g皓矾晶体中结晶水的质量为28.7g?16.1g=12.6g，ZnSO4?xH2O中结晶水的质量分数为

，解得x=7；(7)将上述皓矾晶体加热会逐

渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如图，D点时固体的质量为17.9g，结晶水的质量为：28.7g-17.9g=10.8g，

，x=6，故C?D段发生反应的化学方程式ZnSO4?6H2O═ZnSO4+6H2O。