2015届浙江省嘉兴市第一中学等五校高三上学期第一次联考化学试题

缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO、ClO3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（ ）

－－

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na）＞c（Cl）＞c（ClO3）＝c（ClO）＞c（OH）＞c（H）

C． t2～t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2Cl＋ClO3 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）

容器 相关条件 反应物投料 平衡时容器体积 反应的平衡常数K= 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 下列说法正确的是（ ） A．V甲>V丙

B．K乙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙

20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：

甲 恒温恒容 1mol N2、3mol H2 V甲 K甲 c甲 v甲 乙 绝热恒容 2mol NH3 V乙 K乙 c乙 v乙 丙 恒温恒压 2mol NH3 V丙 K丙 c丙 v丙 －

－

－

－

＋

＋

－

－

－

－

下列说法正确的是（ ）

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应 C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3

第Ⅱ卷 选择题（共60分）

21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。 22．（12分）

（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为

（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数）

（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为 （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有 对共用电子对。已知NH3、-NH2、

、一定条件下都可以和H+结合。则N4

和足量的H+反应生成的粒子的化学式为 。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，

一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为

23．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol1，

－

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol1

－

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。 写出该电池的负极反应式： 。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

n（CH3OH）/mol Ⅰ Ⅱ

0

下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。 ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ （填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器 反应物投入量 甲 1molCO2、3molH2 乙 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

t/min

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 ．．a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）

催化剂

CH3OCH3

（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图

24．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。

（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入

Cr2+

右池

C．此过程中H+得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。

（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________

25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248） 步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

（2）步骤④应采取的操作是 、 。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 ＝ S4O62 + 2I），滴定结果如下：

－

－

－

滴定次数 第一次 第二次 第三次 滴定前读数（mL） 0.30 0.36 1.10 滴定滴定后读数（mL） 31.12 31.56 31.88