物质结构 元素周期律的专题复习

（4）丙实验之后，向容器中加入一定量 NaOH溶液，能使合金中的

铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。 解析：（1）盐酸的用量相同，甲、乙对比，甲中合金的质量增大气体体积增大，说明甲组中合金不足，盐酸过量。乙组中合金增重130mg，比甲组合金质量的一半略大，而气体体积增大56mL，远远小于甲组气体的一半，说明乙组盐酸不足。 （2）盐酸的浓度按乙组或丙组数据计算，由守恒关系：＝0.030mol，

。

，得

（3）合金的物质的量按甲组计算，由，，则：

，

。

解得：，。

（4）由，

，

。

，根据原子守恒，得

，

十、通过字母设置过量，需分类讨论计算

例10. 298K时，向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。 （1）若n＝2，则当m＝____________时，反应后容器内气体的密度最小。 （2）若（3）若

，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________g。 且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n＋m＝

____________。

解析：（1）SO2与H2S发生归中反应：＝3（l），两者恰

好完全反应时，气体体积为0，密度最小，n＝2，则m＝4。

（2），则SO2过量，按计算，消耗SO2为，生成氧化

产物m mol，还原产物，两者之差为，质量为16m g。

（3）5n＝m，则SO2不足，

。

，则，