专题03 氧化还原反应-2018年高考化学二轮复习精品资料（教师版）

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1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( )

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

解析：选D。根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。 2．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )

A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋

C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、 Fe3＋

为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。

3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( )

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－＋A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24＋4H

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4

解析：选C。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。

4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： (1)Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋ (2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋ (3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，

下列离子氧化性比较顺序正确的是( )

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋

D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

解析：选D。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

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－－－＋2＋、SO2－，向该溶液中6．已知SO23的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu3

加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )

－－①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO23 ④可能含有I

A．①③ B．①②③ C．③④

D．②③④

－解析：选D。Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO23的还原性大－2－＋于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2O＋SO23＝SO4＋2H＋2Br－，溶液仍呈无色。则可能不含有I－，也可能含有I－。但因为未发生反应

Br2＋2I－＝I2＋2Br－，产生I2，

所以溶液仍然为无色。因此正确的说法为②③④。故选项为D。

－－3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴7．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I、Cl、Fe

单质被还原，则以下推测中不正确的是( ) A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子

＋－解析：选B。溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO－3(H)能氧化I，故一定不含－，可能含有Cl－。 Fe3＋和NO3

8．已知某反应中反应物与生成物有：K IO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是( ) A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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剂是Na2SO3，发生氧化反应，故C错误。

9．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是( ) A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3 D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋

c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

解析：选C。16.8 g铁和0.3 mol Br2反应铁过量，所以产物为0.3 mol FeBr2。A.a＝0.1时，Cl2不足，所以先与Fe2＋反应，发生反应的离子方程式正确；B.a＝0. 45时，Cl2恰好与FeBr2反应，发生的反应的离子方程式正确；C.若溶液中Br－有一半(0.3 mol)被氧化时，此时0.3 mol Fe2＋需要氯气0.15 mol,0.3 mol Br－需要氯气0.15 mol，共用氯气0.3 mol，根据质量守恒定律，所以溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2，错误；D.0＜a＜0.15时，Fe2＋未被全部氧化，溶液中还存在Fe2＋，根据电荷守恒定律，2c(Fe2

＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)成立，正确。

－－n－10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn则RO44＋3Cl＋5H2O。

中R的化合价是( ) A．＋3 C．＋5

B．＋4 D．＋6

－解析：选D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO24中R元素

的化合价为＋6价。

11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－4＋16H

＋＋5Na

2＋＋5O↑＋8HO＋10Na＋。下列判断正确的是( 2O2===2Mn22

)

A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物

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