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c(HCl)＝

1 000ρw

M1 000 mL·L×1.18 g·cm×36.5%＝ －1

36.5 g· mol＝11.8 mol·L。

(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，

－1

－1－3

c(稀)＝11.8 mol·L－1×

0.1 L－1

＝1 mol·L。 1.18 L

－1

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L×0.001x L＝0.001x mol，根据化学反应方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝

－1

n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。

答案：(1)36.5% 11.8 mol·L (2)1 mol·L (3)2.6 (4)5.85

13.实验室需要用到480 mL 0.1 mol·LNa2CO3溶液，根据溶液配制方法回答下列问题： (1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。

(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 (同一步骤可用多次)。

A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果

(3)配制Na2CO3溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、 、 、 。

(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A.加水时超过刻度线 。 B.洗涤液未移入容量瓶 。 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥 。

解析：(1)需要480 mL溶液，配制时需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·LNa2CO3

溶液，所需m(Na2CO3·10H2O)＝286 g·mol×0.5 L×0.1 mol·L＝14.3 g。(2)用天平称量药品时，应先将游码移至零刻度处，调节螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将游码移至零刻度，结束称量。(3)配制过程中还需要500 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。(4)A中定容时加水超过刻度线，造成溶液体积偏大，浓度偏低；B中洗涤液未移入容量瓶，造成溶质损失，浓度偏低；C中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响。

答案：(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500 mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 (4)偏低 偏低

－1

－1

－1

－1

－1

－1