杂化轨道学案

第二节 分子的立体构型——杂化轨道理论简介学案

学习目标：判断一些典型分子的杂化类型 知识框架：

杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重

新组合的过程叫原子轨道的杂化.

杂化

轨道 杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 理论 杂化结果：重新分配能量和空间方向，组成数目相等成键能

力更强的原子轨道

杂化轨道用于容纳σ键和孤对电子

杂化轨道类型：sp、sp2、sp3等

阅读教材，回答下列问题： 1、 写出碳原子的核外电子排布图

2、 碳原子2p轨道有两个单电子，是否能够结合两个氢原子形成CH2？ 3、 碳原子核外电子数共有6个，能否结合6个氢原子，形成CH6？

4、 CH4的空间构型是_________.四个碳氢键键长的关系是_________.键角_________. 5、 C原子为什么要进行“杂化”？ C原子是如何进行“杂化”的？ “杂化轨道”有哪些特点？

6、 能用价层电子对互斥理论解释乙烯、乙炔以及苯分子的立体构型吗？

三、杂化轨道理论简介 1、杂化轨道理论要点

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2、常见杂化轨道类型 （杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数） 杂化类型 参与杂化的原子轨道 杂化轨道数 sp sp2 sp3 ___个s+___个p ____个s+ ___个p ____个s + ____个p ___个sp杂化轨道 ___个sp杂化轨道 ____个sp杂化轨道 23杂化轨道模型 空间构型 实 例 练习：

3、如何快速判断微粒杂化轨道类型？

4、运用杂化理论如何解析乙烯、乙炔的空间构型？ 代表物 CCl4 HCN SO2 NF3 BF3 H3O NH4+ CO32- SO4 课堂训练

1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )

A、CO2与SO2 B、CH4与NH3 C、BeCl2与BF3 D、C2H2与C2H4 2、对SO2与CO2说法正确的是( )

A、都是直线形结构 B、中心原子都采取sp杂化轨道

2-+σ电子对数 孤电子对数 VSEPR 杂化轨道数 杂化轨道类型

C、S原子和C原子上都没有孤对电子 D、SO2为V形结构， CO2为直线形结构

3、原子轨道的杂化不光出现在分子中。原子团中同样存在原子的杂化。在PO42-中P原子的杂

化方式是 （ ）

A、sp B、sp C、sp D、无法判断 4、有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )

A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C、碳原子的三个sp杂化轨道与其它形成三个σ键 D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 5、下列说法中，正确的是（ ）

A、由分子构成的物质中一定含有共价键 B、形成共价键中不一定是非金属元素

C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D、不同的原子的化学性质可能相同

6、下列分子和离子中中心原子价电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A、NH4+ B、SO2 C、H3O+ D、OF2 7、指出下列分子中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1) PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 课后练习：课本44页1、2、3 高考题：1、(6分)下列描述中正确的是

A、CS2为V形的极性分子

B、Cl0—3 的空间构型为平面三角形 C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

3

D、SiF4和SO2—3 的中心原子均为sp杂化

2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共

价键成分最少的是:

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

3、下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 4、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）.

(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

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