吉林省延边州2010年高三第一次模拟考试（理综）

t?D. 经过时间

?qE0?mg?kq，物体运动速度达最大值

ad等分为三段，则在bc两点间以下说法中正确的是

A. 沿着bc的方向，场强的大小由大变小 B. 沿着bc的方向，电势先升高后降低

20．在图中的a、d两点固定着电量分别为 +Q和 +2Q的点电荷，直线上的b、c两点将直线

Q Q C. 将负电荷从b点移至c点，其电势能先变大后变小 D. 将负电荷从b点移至c点，其电势能变小

21．如图所示，竖直放置的螺线管与导线abcd构成回路，导线所在区域内有垂直纸面向里的

变化的匀强磁场，螺线管下方水平桌面上有一导体圆环，导线abcd所围区域内磁场的磁感强度按下列哪一图线变化时，导体圆环将受到向下的磁场作用力：

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必

须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）

22．（4分）

某同学用螺旋测微器测量某一物体的厚度，测量结果如图所示，则该物体的厚度为 mm，若将可动刻度再逆时针转过72°（从右往左看），则读数为 mm。 23.（11分）

热敏电阻是传感电路中常用的电子元件，其阻值随温度升高而减小，现用伏安法研究热敏电阻在不同温度下的伏安

特性曲线，备用的实验器材和器具有：

待测热敏电阻R1（常温下的阻值约40Ω～50Ω）和温度计插入带塞的保温杯中（杯内有一定的冷水）；盛有热水的暖水瓶（图中未画出）；电源E（3V、内阻可忽略）；直流电流表?（内阻约1Ω）；直流电压表?（内阻约5kΩ）；滑动变阻器R（0～10Ω）；开关S、导线若干。

（1）下图a, b, c三条图线中，能反映出热敏电阻伏安特性曲线的是 ，

原因是 。

（2）在答案纸的方框中画出实验电路图，要求得到的特性曲线尽可能完整，测量误差尽

可能小。

（3）根据电路图，在答案纸的实物图中连线。

24．（14分）

“嫦娥一号”的成功发射，为实现中华民族几千年的奔月梦想迈出了重要的一步。已知“嫦娥一号”绕月飞行轨道近似圆周，距月球表面高度为H，飞行周期为T，月球的半径为R，引力常数为G。试求：

（1）月球的质量M。

（2）如果在月球表面做平抛运动实验，物体抛出时离地面高度为h（h远小于R），水平

位移为L，则物体抛出时的初速度是多少？

25.（18分）

如图所示，在以O为圆心，半径为R = 103cm的圆形区域内，有一个水平方向的匀强磁场，磁感强度大小为B = 0.10T，方向垂直纸面向外。竖直平行放置的两个金属板A、K连在如下图所示的电路中。电源电动势E = 91V，内阻r = 1.0Ω，定值电阻R1=10Ω，滑动变阻

器R2的最大阻值为80Ω，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且S1、S2与O都在同一水平直线上，另有一水平放置的足够长的荧光屏D，O点跟荧光屏D之间的距离为H = 3R。比荷（带电粒子的电量与质量之比）为2.0×105C/kg的带正电的粒子由S1进入电场后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏D上。粒子进入电场的初速度、重力均可忽略不计。

（1）如果粒子垂直打在荧光屏上的P点，电压表的示

数为多大？

（2）调节滑动变阻器滑片P的位置，求粒子打到荧光屏

的范围。 26．（14分）

某化工厂排出的废水样品中含有一定量的K、CO32、SO32。为验证废水样品中含有K

＋

－

－

＋

、CO32、SO32，实验中学课外活动小组的同学设计了如图所示的实验：

－

－

稀硫酸 废水样品

（1）请回答下列问题：

① B装置的作用是____________________，所加入的试剂是____________; ② C装置的作用是____________________，所加入的试剂是____________; ③ D中所加入的试剂及其作用是 ; ④上述实验不能验证 （填离子符号），简述验证这种离子的方法 ;

⑤ E中的混合体系中除存在电离平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。

（2）活动小组欲测定废水样品中SO32的浓度，设计了两套方案。

－

方案1：

加试剂X SO2－ Ⅰ加盐酸Ⅱ加BaCl2溶液 4固体 计算 废水 VmL Ⅲ进行系列操作 ① 试剂X从下列试剂中选择应为______________；

a．新制氯水 b．Na2SO4溶液 c．KMnO4（H2SO4酸化）溶液 d．KI溶液

－

② 加入试剂X后生成SO42的离子方程式为 ； ③ 方案1中，第Ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为 。

方案2：

－

精确量取20.00 mL不含其它杂质的废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L1KMnO4

－－－

（H2SO4酸化）溶液进行滴定；（有关反应为：2MnO4+5SO32+6H+=2Mn2++5SO42+3H2O）；记录数据，计算。

④ 方案2设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。

27．（15分）

已知：X、Y、Z、W、U是短周期元素中的五种元素。其中，除了U元素外其他元素都是非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在

元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。常见化合物U2W2与水反应生成W的单质，且溶液使酚酞试液变红。 请回答下列问题：

（1） Z的单质分子的结构式为 ; YZ的电子式为 。

（2） 在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该

反应的热化学方式 ; E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。

（3） 仅由X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，

有关的离子方程式为 ；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

（4） 一定量的U2W2与YW2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正

盐，并收集到0.25mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为 。

28.（14分）

孔雀石的主要成分为［Cu2(OH)2CO3］，是一种常见的铜矿石。人类很久以前就发现在木材堆中灼烧孔雀石后，余烬里会含有一种红色光亮的金属。 （1）写出孔雀石在上述变化中发生反应的两个化学方程式：

① ； ② ；

其中属于氧化还原反应的是 （填序号），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2）取上述过程中得到的红色光亮金属加入FeCl3溶液，光亮金属可以溶解。

① 写出该金属与FeCl3溶液发生反应的离子方程式 ；

A B ② 将①中的反应设计成原电池（如右图），若A极上发生氧化反

应，则B极的电极反应式为 ；B电极的 材料可选用 （填一种即可）。

＋＋＋

（3）腐蚀光亮金属后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度

＋

均为0.1mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和

＋

Fe2的实验步骤： 。

Fe3＋ ＋－

氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7 Fe2 Cu2 ＋ 提供的药品: Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显，请

从上表提供的药品中选择两种（水可另选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢在某些盐溶液中易被腐蚀。

有关反应的化学方程式为： ；

劣质不锈钢被腐蚀的实验现象： 。