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【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：化学与技
术
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
解析：应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料，可增大与H2、O2的接触面积，常用作氢氧燃料电池的电极材料，A项正确。pH计能准确测定溶液的pH，进行酸碱中和滴定时，能更准确地判断滴定终点，B项错。P和As元素都处于元素周期表中的第ⅤA族，其最外层电子数相同，形成共价键的方式相似，据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素，C项正确。
和CO2反应生成可降解聚合物的过程中，原子利用率为100%，符
合绿色化学的原则，D项正确。
答案：B
点拨：知识：燃料电池、中和滴定、元素性质、绿色化学。能力：考查考生对教材中化学基础知识的掌握情况，体现高考对了解层次的能力要求。试题难度：较小。
2．(2013·福建卷·6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现、 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 解析：本题可结合物质的性质与成分进行判断。
A．石英的用途很广泛，如制石英玻璃、石英钟等。B.从海水中提取的物质有多种，有
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些必须通过化学反应获得，如海水提镁、提溴等；有些不用通过化学反应获得，利用物理方法即可，如用蒸馏法淡化海水。C.食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂的安全使用是非常重要的，要严格控制使用量。D.地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油的主要成分是油脂，可使其在碱性条件下水解制肥皂。
答案：D
点拨：知识：与社会、生产、生活相关的化学知识。能力：知识的灵活运用能力、观察分析能力。试题难度：较小。
3．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是( ) A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸 C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 解析：A中是用分馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物。 答案：D
4．(2012·经典习题选萃)下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
解析：将NH3液化分离，可提高N2和H2的转化率，但会降低反应速率，A错；安装热交换器是为利用SO2转化为SO3时放出的热量、提高原料气的温度，B错；Cl2应该在阳极室产生，C错；应选D。
答案：D
4．(2013·重庆市考前模拟)工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )
A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e===2Cl
解析：考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：H2＋Cl2===2HCl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。
2
－
－
答案：B
5．下列金属的工业制法正确的是( )
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
解析：钠首先会和水反应，A错；炼铁工业中的还原剂是一氧化碳，B对；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，这是氯碱工业，C错；电解精炼铜是以粗铜为阳极，得纯度为99.9%以上的铜，D错。
答案：B 二、非选择题
6．(2013·北京市西城区第二次模拟·26)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe＋TiOCl4＋2H2O (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。 (2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl4转化生成TiO2的离子方程式是________________。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti________________________________。
元素浸出率下降的原因是
2－
＋
－
2＋
2－
3
(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。 (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为
充电
Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是
放电____________________。
解析：(2)钛铁矿中只有SiO2不与盐酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。(3)TiOCl4转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiOCl4的水解反应。(5)反应③为LiOH与(NH4)2Ti5O15的复分解反应。(6)根据得失电子守恒，可得关系式：2Fe～H2O2～2Fe～H2C2O4，则17%双34
氧水与H2C2O4的质量比＝:90＝20:9。(7)该电池充电时阳极上LiFePO4发生氧化反应。
17%
答案：(1)＋2 (2)SiO2
△
(3)TiOCl4＋H2O=====TiO2↓＋2H＋4Cl
(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解
(5)(NH4)2Ti5O15＋2LiOH===Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O(或2NH3＋2H2O) (6)209
(7)LiFePO4－e===FePO4＋Li
点拨：本题考查锂离子电池电极材料的制备工艺流程，考查考生对化工流程的综合分析能力。难度较大。
7．(2013·哈尔滨市质检·36)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu、Fe)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
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3＋
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