精品解析：北京市海淀实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

2019-2020年北京海淀实验中学第二学期期末化学试题

一、选择题每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）

1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（ ） A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠 【答案】B 【解析】

【详解】A．废旧电池中含有重金属等，易造成水和土壤污染，进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故A正确；

B．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，故B错误；

C．开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，减少碳的排放，有利于实现“低碳经济”，故C正确； D．惰性电极电解NaCl溶液只能生成NaOH、H2和Cl2，可用电解熔融的氯化钠的方法制取钠，故D正确； 故答案为B。

2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A. 抗氧化剂 C. 着色剂 【答案】A 【解析】

【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。

3.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A. 乙醇燃烧

B. 氧化钙溶于水 B. 调味剂 D. 增稠剂

8H2O和NH4Cl固体反应 C. Ba(OH)2·【答案】C 【解析】

D. 锌粉和稀硫酸反应

【详解】反应中生成物总能量高于反应物总能量，此反应为吸热反应； A．乙醇燃烧为放热反应，故A错误； B．氧化钙溶于水为放热反应，故B错误；

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应为吸热反应，故C正确； D．锌粉和稀硫酸反应为放热反应，故D错误； 故答案

C。

4.下列物质中，属于强电解质是（ ） A. CO2 【答案】C 【解析】

B. NaOH溶液

C. AgCl

H2O D. NH3·

【详解】A．二氧化碳为非电解质，故A错误；

B．NaOH溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C．AgCl是难溶于的盐，但溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故C正确；

D．NH3·H2O是弱电解质，故D错误； 故答案为C。

5.在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na+、MnO4、NO3 C. Al3+、Ba2+、HCO3、NO3 【答案】D 【解析】

【详解】A．含MnO4的溶液为紫红色，A不满足题意；

?????的B. Ba2+、K+、CH3COO-、Cl- D. NH4、Mg2+、K+、SO4

?2??B．CH3COO-和酸性溶液中的H+反应生成CH3COOH而不能大量共存，B不满足题意；

C．Al3+和HCO3发生完全双水解而不能大量共存，同时酸性溶液中的H+和HCO3反应生成H2O和CO2而不能大量共存，C不满足题意；

?

D．NH4、Mg2+、K+、SO4在酸性溶液中能大量共存，且无色透明，D满足题意。 答案选D。

6.下列说法中，正确的是（ ） A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应

C. 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 D. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 【答案】D 【解析】

【详解】当△G=△H-T△S＜0时，反应能进行，则有△H、T、△S三者共同决定反应能否自发进行； A．放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误； B．熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误； C．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故C错误。

D．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故D正确； 故答案为D。

7.100mL2mol/L盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是（ ） A. 6mol/L盐酸 【答案】D 【解析】

【详解】A．加入6 mol/L盐酸，浓度增大，生成氢气速率增大，生成氢气的总量也增多，故A错误； B．加入醋酸钠，氢离子浓度减小，生成弱酸，反应速率减小，随着反应的进行，生成的醋酸继续电离H+，则最终生成的氢气量不变，故B错误；

C．加入金属钠，钠与盐酸、水剧烈反应生成氢气，生成氢气的总量增多，故C错误； D．锌置换出铜形成原电池反应，速率加快，且生成氢气的总量不变，故D正确； 故答案

D。

B. 醋酸钠固体

C. 金属钠

D. 硫酸铜溶液

?2?8.常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A. pH=0的NaHSO4溶液 C. pH=3醋酸溶液

L-1硫酸 B. 0.04mol·L-1盐酸 D. 0.5mol·

【答案】C 【解析】

【详解】A．pH=0的NaHSO4溶液中c(H+)=1mol/L；

B．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，则0.04mol·L-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08mol/L； C．pH=3醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L；

D．盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，则0.5mol·L-1盐酸中c(H+)=c(HCl)=0.5mol/L； 通过以上分析知，氢离子浓度最小的是pH=3醋酸溶液，故答案为C。 9.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O

H+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

－

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】A 【解析】

【详解】A、向水中加入少量固体硫酸氢钠， 硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c(H+)增大，因为温度不变，Kw不变，A正确；

B、向水中加入氨水，氨水是碱能够抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH－)增大，B错误； C、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，促进水电离，平衡正向移动，C错误；

D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误； 正确选项A。

【点睛】对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。

10.铅蓄电池反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)A. 放电时Pb为正极，发生还原反应 B. 放电时电解质溶液中的H+向负极移动

C. 充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO4(aq) D. 充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小 【答案】D

2?2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是（ ）