物质的量浓度练习题#精选、

物质的量浓度练习题

1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L

2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）

+2－

A．500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA

+

B．500mL溶液中含有0.1NA个K离子

+

C．1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L

2－

D．2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L 4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，

+

该混合溶液中H的物质的量浓度是 A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L

5．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，不能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小

6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 1mol/L HCl溶液

7．按下列实验方法能达到要求的是 （ ） A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸

C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液 D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 （ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

9.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是 （ ） A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m） C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5

－

10．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

－－

12．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中〔K+〕=〔Cl〕=1/2〔Na+〕=〔SO42〕，

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则其溶质可能是 （ ） A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl， K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4

13．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( ) A.

2ABAB mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L

B2A2BA14．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )

A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

15．无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24

16．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( ) A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3

17.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( ) A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算 18.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取S042的物质的量浓度是 ( ) A．

－

1V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中4125a125a125a125amol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9V18V36V54V－1

3+

19.100mL 1 mol·LAl2(SO4)3溶液中，含Al离子 mol， 个， 2－－1

含SO4离子 mol， 个，100mL 5 mol·L的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。

20.用质量分数为37?5%的浓盐酸?密度为1?16 g / cm3?配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： ?1? 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶； (2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

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1.B 2.A 3、A 4B 5 .A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C17 B18 C 19.0.2； 1.2?10； 0.3mol； 1.8?10；阴阳离子总数

.20. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低

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