【推荐】专题04 离子反应(测)-2018年高考化学二轮复习讲练测

2018届高三二轮复习讲练测之测案

专题四 离子反应

总分 100分 时间 45分钟

班级 _______ 学号 _______ 得分_______

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．【陕西省西安中学2018届高三上学期期中】可以用离子方程式 2H++CO32=H2O+CO2↑来

﹣

表示的化学反应是 （ ） A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应 【答案】B

2．【辽宁省瓦房店市高级中学2018届高三上学期12月月考】一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K、Fe2、Ba2、NH4+ 、

＋

＋

＋

Cl、NO3、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种

－

－

类不变。对该溶液的下列叙述错误的是 （ ） ．．A．该溶液一定含有Fe2、NO3、Cl

＋

－

－

B．该溶液一定不含K、NH4+

＋

C．该溶液一定不含CO32-、Ba2

＋

D．该溶液可能含有SO42- 【答案】B

【解析】加入盐酸有无色气体生成，且阴离子种类不变，说明原溶液一定有氯离子和硝酸根

离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，因为有碳酸根离子，离子种类不变，所以应该是亚铁离子被酸性条件下的硝酸根离子氧化生成铁离子，由溶液电中性，各种离子的浓度都为0.1mol/L，则氯离子和硝酸根离子总共带的负电荷为0.2mol/L，亚铁离子带正电荷也为0.2mol/L，若存在硫酸根离子，则溶液中一定有钾离子和铵根离子，但一定不存在钡离子；若不存在硫酸根离子，则钾离子和铵根离子一定不存在。故选B。 3．【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中】在Na+浓度为1.0 mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是 （ ）

A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B．在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g C．为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液 D．原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 mol?L-1 【答案】C

0.05mol；向滤液C中加入BaCl2没有现象，则溶液中不含SO42?；已知Na+浓度为1.0 mol?L-1，溶液体积为100mL，所以Na+物质的量为0.1mol，根据电荷守恒

2[n(CO32?)+2n(SO32?)]+2n(SiO32?)=2×0.05mol+2×0.05mol=0.2mol>n(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物质的量至少为0.1mol，物质的量浓度至少为1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?，故A正确；B、CO32?、SO32?、SiO32?均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩尔质量小于BaSO3，

n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的质量至少为：197g/mol×0.05mol+213g/mol×0.05mol=20.5g，故B正确；C、原溶液中加过盐酸，滤液C一定含有Cl-，检验滤液C不能证明原溶液中是否含有Cl-，故C错误；D、根据上述分析，溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1mol/L，故D正确。故选C。

4．【江苏省百校2018届高三12月大联考】下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl -+ClO-

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液: 2NH4+ +Fe2+ +4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2 ↓

D．Na2SO3 溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H+ +2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O 【答案】D

5．【安徽省蒙城县第一中学、淮南第一中学等2018届高三上学期“五校”联考】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验:（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足最NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是 （ ）

①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在

A．②③④ B．③④⑤ C．①②③ D．①③④ 【答案】D

【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、

SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液

中一定含有NH4+，且物质的量为

=0.04mol；第三份：根据题中信息可知

2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）=

=0.01mol；6.27g为硫酸钡和碳酸

钡，所以碳酸钡的物质的量为：

=0.02mol；因为一定含CO32-所以不含

Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；①K+一定存在，故正确；②100mL溶液中含0.02molCO32-，故错误；③因含有CO32-、SO42-，故实验过程中无法对Cl-的检验进行确定，无法确定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正确；④ Ba2+一定不存在，故正确；⑤Mg2+一定不存在，故错误。答案选D。

6．【内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第三次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） ①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl、SO42

﹣

﹣

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+ ③水电离的H+浓度为10

﹣12

mol?L

﹣1

的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3-

﹣

﹣

﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42 ⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl、SO42

﹣

﹣

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl、S2-

﹣

A．②④⑤ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 【答案】A

7．【宁夏育才中学2018届高三上学期第三次月考】下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是 （ ）