[试题库]（通用版）（化学）（二轮复习）2015届分项汇编（12月）：化学反应速率和化学平衡

关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键。

【化学卷（解析）·2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word

版】12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

【知识点】化学平衡的建立、影响因素G2G3

【答案解析】【解析】A 解析：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；

B．由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.6mol/L÷3s =0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；

C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；

D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误； 故答案选A

【思路点拨】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．

【化学卷（解析）·2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】17．下

图所示与对应的叙述相符的是（）

A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未

知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，

在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是

盐酸

【知识点】化学图像中和滴定化学平衡G3 G2

【答案解析】B解析：A、0．1 mol／L碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O2

2SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移

动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。 故答案选B

【思路点拨】本题考查了化学图像，综合性很强，C选项难度较大，可按照反应顺序写出发生的反应。

【化学卷（解析）·2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】8．可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A．正反应吸热，m+n＞x

B．正反应吸热，m+n＞x

C．正反应放热，m+n＜x 【知识点】化学平衡图像G2 G3

D．正反应放热，m+n＞x

【答案解析】D解析：根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x， 故答案选D

【思路点拨】本题借助平衡图像考查了外界条件对平衡的影响，理解升高温度平衡向吸热反应方向移动，加压平衡向气体体积减小的方向移动。

G4等效平衡与化学平衡计算

【化学卷（解析）·2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）

容器 相关条件 反应物投料 平衡时容器体积 反应的平衡常数K= 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 下列说法正确的是（） A．V甲>V丙

B．K乙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙

【知识点】化学平衡的影响因素G2G4

【答案解析】【解析】C 解析：A、甲与乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A错误； B、合成氨是放热反应，其逆反应氨气分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中氨气浓度比丙高，氮气和氢气浓度比丙低，K乙＞K丙，故B错误；

C、条件相同时，甲与乙是等效平衡．甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，故C正确；

D、甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D错误． 故答案选C

【思路点拨】本题考查了学生对表格数据的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移动

2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：

甲 恒温恒容 1mol N2、3mol H2 V甲 K甲 c甲 v甲 乙 绝热恒容 2mol NH3 V乙 K乙 c乙 v乙 丙 恒温恒压 2mol NH3 V丙 K丙 c丙 v丙 的思维，题目有一定难度．

【化学卷（解析）·2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应： ①2NO（g）＋O2（g）②2NO2（g）

2NO2（g）

N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（）

A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L1·s1

－

－

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

【知识点】化学平衡图像问题G3G4

【答案解析】【解析】D 解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）

-1

=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min），故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常

2

数K=c(N2O4)/c(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时， 2NO2（g）?N2O4（g） 初始：1.8 1.0 变化：2x x 平衡：1.8-2x 1.0+x

2

则(1.0+x)/(1.8?2x) =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确． 故答案选D

【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。

【化学卷（解析）·2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】9、(16+2分) 目