2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习（训练）第二部分专题六电化学第2课时Word版含解析

1．(2015·上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

解析 D项，当d为锌块时，铁片为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。 答案 D

2．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。

实验一 实验二 装置 现象 n处有气泡产生；…… a、d处试纸变蓝；b处变红，局两个石墨电极附近有气泡产生；部褪色；c处无明显变化 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e===Fe2

－

＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

解析 A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B项，b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H2O反应生成HClO和H＋，Cl－－e－＋H2O===HClO＋H＋，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一

中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面(左面)为阳极产生Cu2＋，Cu2＋在m的右面得电子析出铜，正确。 答案 B

3．(2015·浙江理综，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是( )

A．X是电源的负极

B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－ 通电

C．总反应可表示为：H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

解析 由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D项，因阳极电极反应式为2O2－－4e－===O2↑，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。 答案 D

4．(2015·四川理综，4)用右图所示装置除去含CN－、

Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( ) A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析 Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。 答案 D

5．(2015·福建理综，11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D．a 电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O

解析 A项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H＋从阳极b极区向阴极a极区电解

迁移，正确；C项，该电解池的总反应式为：6CO2＋8H2O=====2C3H8O＋9O2。根288

据总反应方程式可知，每生成1 mol O2，有3 mol CO2被还原，其质量为3 g，错误；D项，a电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，错误。 答案 B

6．(2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

－已知：3I2＋6OH－===IO－3＋5I＋3H2O

下列说法不正确的是( )

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．电解结束时，右侧溶液中含IO－3

通电

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 解析 左侧变蓝，说明左侧是阳极，I－在阳极放电，被氧化生成I2，因而右侧是阴极，只能是水电离的H＋放电被还原生成H2，其电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A项正确；OH－通过阴离子交换膜进入左侧与I2反应生成IO－3，B项正确；电解KI的过程发生如下两个反应： 通电

①2I－＋2H2O=====I2＋2OH－＋H2↑

－②3I2＋6OH－===IO－3＋5I＋3H2O

①×3＋②即得总方程式，C项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH－将不能到达阳极区，I2与OH－无法反应生成IO－3，因而D项错。 答案 D

7．(1)2016·天津理综，10(5)]化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广通电2－

泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－=====FeO4＋3H2↑，工作原

2－理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO4，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。