吉林省长春十一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

点评： 本题综合考查化学反应中能量的变化、能源类别、原子结构中核外电子排布的周期性变化原因分析以及原电池的工作原理知识，难度不大． 4．（3分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（） A． 2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0 B． Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0

C． 4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0 D． Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题．

分析： 常温能自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

解答： 解：A．属于自发的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A不选； B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B选；

C．该反应属于氧化还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，理论上可以设计成原电池，故C不选；

D．该反应属于氧化还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，可以设计成原电池，故D不选， 故选B．

点评： 本题考查原电池的设计，理解能自发的氧化还原反应能可以设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大． 5．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A． H2S B． HCl C． PH3 D．SiH4

考点： 氢键的存在对物质性质的影响． 专题： 化学键与晶体结构．

分析： 根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断．

解答： 解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4． 故选D．

点评： 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力．

6．（3分）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A． B． C． D．

考点： 反应热和焓变．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．

解答： 解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合， 故选D．

点评： 本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断． 7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A． H3O 和OH B． CO和N2 C． HNO2和NO2 D．CH3 和NH4

考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

分析： 质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．

+

﹣﹣

++

解答： 解：A．H3O 和OH质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误； B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；

﹣

C．HNO2和NO2质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；

++

D．CH3 和NH4质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．

8．（3分）放射性同位素

14

+

﹣

C可用来推算文物的“年龄”．C的含量每减少一半要经过约5730

14

14

年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定C还剩余，推测该动物生存年代距今约为（） A． 5730×3年 B． 5730×4年 C． 5730×6年 D．5730×8年

考点： 同位素及其应用．

分析： 经过一个半衰期有半数发生衰变，通过测定动物骨骼中C原子的剩余可以推断经过的年代．

解答： 解：C的含量每减少一半要经过约5730年，动物骨骼，经测定C还剩余，即经历了2个半衰期，即5734×3年，故选A．

点评： 本题主要考查的是同位素的应用，充分理解半衰期的概念是解决本题的关键，难度不大． 9．（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（） ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间． A． ①②③⑥ B． ①③④⑤ C． ③④⑤⑥ D．全部

考点： 中和热的测定．

专题： 化学反应中的能量变化．

分析： 根据中和热的计算公式△H=Q=﹣cm△T来确定实验中需要的数据．

解答： 解：根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T． 故选C．

点评： 本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单．

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10．（3分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣﹣

=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（） A． H2O的还原 B． NiO（OH）的还原C． H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化

考点： 化学电源新型电池． 专题： 压轴题；电化学专题．

分析： 根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．

解答： 解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应． 故选D．

点评： 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应． 11．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

﹣﹣

A． C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol C． S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol D． 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol

考点： 热化学方程式．

分析： 物质的燃烧、酸碱中和反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，注意书写热化学方程式应注明物质的状态，以此来解答．

解答： 解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；

B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误； C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；

D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误． 故选AC．

点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．

12．（3分）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量

﹣1﹣1﹣1﹣1

分别为：P﹣P：a kJ?mol、P﹣O：b kJ?mol、P=O：c kJ?mol、O=O：d kJ?mol．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A． （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol B． （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol

﹣1﹣1

C． （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol D． （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol

考点： 有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因． 专题： 化学反应中的能量变化．

﹣1﹣1

分析： 反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．

解答： 解：各化学键键能为P﹣P a kJ?mol、P﹣O b kJ?mol、P=O c kJ?mol、O=O d

﹣1

kJ?mol．

反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，

所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol+5dkJ?mol﹣（4ckJ?mol+12bkJ?mol）

﹣1

=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol， 故选：A．

点评： 考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热． 13．（3分）下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物． A． ①③⑤ B． ②④⑥ C． ②③④ D．①③⑥

﹣1

﹣1

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﹣1

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﹣1

﹣1