吉林省长春十一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

吉林省长春十一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．） 1．（3分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（） A． 碱性：KOH＞NaOH B． 相对原子质量：Ar＞K C． 酸性HClO4＞H2SO4 2．（3分）下列化学用语正确的是（）

D． 元素的金属性：Mg＞Al

A． 硫原子的原子结构示意图： B． 过氧化钠的电子式：

10

C． 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：8O D． HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O 3．（3分）下列说法正确的是（） A． 同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同 B． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C． 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因 4．（3分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）

A． 2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0 B． Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0

C． 4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0 D． Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0 5．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A． H2S B． HCl C． PH3 D．SiH4 6．（3分）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A． B． C． 7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（） A． H3O 和OH

+

﹣

D．

B． CO和N2

14

C． HNO2和NO2

14

﹣

D．CH3 和NH4

++

8．（3分）放射性同位素C可用来推算文物的“年龄”．C的含量每减少一半要经过约5730

14

年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定C还剩余，推测该动物生存年代距今约为（）

A． 5730×3年 B． 5730×4年 C． 5730×6年 D．5730×8年

9．（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（） ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间． A． ①②③⑥ B． ①③④⑤ C． ③④⑤⑥ D．全部

10．（3分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣﹣

=Ni（OH）2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（） A． H2O的还原 B． NiO（OH）的还原C． H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化 11．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（） A． C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol B． NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol C． S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol D． 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol

12．（3分）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量

﹣1﹣1﹣1﹣1

分别为：P﹣P：a kJ?mol、P﹣O：b kJ?mol、P=O：c kJ?mol、O=O：d kJ?mol．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

﹣

﹣

A． （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol

﹣1

C． （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ?mol

﹣1

B． （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ?mol

﹣1

D． （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ?mol

﹣1

13．（3分）下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物． A． ①③⑤ B． ②④⑥ C． ②③④ D．①③⑥ 14．（3分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）

A． a为电池的正极

B． 电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi C． 放电时，a极锂的化合价发生变化

+

D． 放电时，溶液中Li从b向a迁移 15．（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol （ii）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol 下列判断正确的是（） A． 254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ B． 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 C． 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D． 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

16．（3分）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应

﹣2﹣

式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO3﹣2e═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的是（）

A． 正极反应为2H2O+O2+4e═4OH

2﹣

B． CO3向负极移动 C． 电子由正极经外电路流向负极 D． 电池中CO3的物质的量将逐渐减少

17．（3分）室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4?5H2O受热分解的

2﹣

﹣

﹣

化学方程式为：CuSO4?5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列

判断正确的是（）

A． △H2＞△H3 B． △H1＜△H3 C． △H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2=△H3 18．（3分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（） A． 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B． 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C． 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D． 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 19．（3分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A． 原子半径：Z＞Y＞X B． 气态氢化物的稳定性：W＞R

C． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

20．（3分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）

﹣+2﹣

A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e=PbO2+4H+SO4 B． 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

2﹣

C． K闭合时，II中SO4向c电极迁移 D． K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）