全国高考化学一轮复习 专题十二 第2讲 微粒间作用力与物质性质 苏教版

第二单元 微粒间作用力与物质性质

一、选择题

1．下列晶体分类中正确的一组是 ( )。

选项 A B 离子晶体 NaOH H2SO4 原子晶体 Ar 石墨 分子晶体 SO2 S C CH3COONa 水晶 D

Ba(OH)2 金刚石 玻璃 解析 A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

答案 C

2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上

述一种作用的是

A．干冰 C．氢氧化钠

B．氯化钠 D．碘

( )。

解析 干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na与OH间存在离子键，OH中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。

＋

－

－

答案 B

3．关于氢键，下列说法正确的是( )

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 解析 氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。 答案 D

4．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

1

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

解析：A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na和1 mol O2，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而BF3分子中，硼只满足6电子结构，D错。 答案：B

5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ( )。

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

＋

2－

B．

C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

解析 对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B选项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点，正确；C选项，对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。 答案 B

6．下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )。

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca、O、 Ti分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti和12个O相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

解析 稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，故Ti的O配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一些分子晶体还低。

2

2－

4＋

2－

4＋

4＋

2－

4＋

2＋

2－

答案 B

3＋

2

7.有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe和Fe

＋

互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体

－

的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是 ( )。

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

D．晶体中与每个Fe距离最近且等距离的CN为6个

112＋

解析 由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe个数为：4×＝，同样可推

82113＋－－

出含Fe个数也为，CN为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]，则该晶体的化学式

24只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe距离最近且等距离的CN为6个。

答案 C

3＋

－

3＋

－

二、非选择题

8．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中 X、Z、W与氢元素可组成

XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。

(1)写出Y2O2的电子式______________________________________________________。 其中含有的化学键是______________________________________________________。 (2)用电子式表示Z和Y形成的化合物__________________________________________ (3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。

(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M＞Z＞N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是________(填写化学式)。

答案：(1) 离子键、共价键

(3) (4)H2O＞H2Se＞H2S

9．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构

示意图，请回答下列问题：

3

(1) 图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca最近且等距离的F数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________。

(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca核间距离为a×10 cm，计算CaF2晶体的密度为________。

解析 (1)CaF2晶体中Ca的配位数为8，F的配位数为4，Ca和F个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；(2)中B原子，最外层共6个电子，H是2电子结构，只有氧原子形成二个键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三个B—O极性键，每个O原子形成O—H共价键，共6条键；(3)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力和氢键。(4)一个晶胞中实际112＋－2＋

拥有的Ca为8×＋6×＝4，F为8个，晶胞顶点及六个面上的离子为Ca，晶胞内

82部的离子为F，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”。则CaF2晶体的密度为：4×78 g·mol

－1

－

2＋

－

2＋

－

2＋

－8

2＋

－

183.2－8323－1－3

÷[(2a×10 cm)×6.02×10 mol]＝3 g·cm。

a 答案 (1)8 12 (2)O 1∶6 (3)H3BO3 分子间作用力和氢键

183.2－3

(4)3 g·cm

a10．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子

数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

4