重庆市2018届高三化学上学期第一次月考(9月)试题 (1)

<査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为 。 装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。

(2)装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。

(3)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。 ②过滤。

③ 。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次， ⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为 。

20.(13分)化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。 I可以用E和H在一定条件下合成：

己知以下信息：①A的核磁共振氧谱表明其只有一种化学环境的氢；

② ；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

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④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题：

(1) A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 。 (2)C的名称为 ，E的分子式为 。

(3) A→B、C→D的反应类型分别为 、 。 ⑷写出F→G的化学方程式： 。 (5)I的结构简式为 。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环

上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出J的这种同分异构体的结构简式 。

1-5 BBCBC 6-10 CCBAA 11-16 DAACCC 17.(13分)(1)第四周期，第IIA族（1分）

Sr+2H2O = Sr(OH)2↓+H2↑ (2 分)（可不打沉淀符号）

产生的微溶物SrSO4覆盖在Sr的表面，阻碍反应进一步进行(2分) (2)0.8mol/L(2分）

△ (1分)

(3)2MnO2+4KOH +O2 2K2MnO4+2H2O (2分) 加热时陶瓷要与 KOH 反应(1分)

(4)2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+l0SO42-+16H+(2分) 18.(13分)(1) MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ (2分)

(2)Fe(OH)3 (1分) Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl- (2分)

△ (3)(NH4)2CO3 受热分解[或(NH4)2CO3

2 NH3↑+H2O+CO2↑](合理即可)(2分)

(4)CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+ 4FeCl2+2S ↓ (2分）(5) Fe2O5 (1分) (6)Cu2+ (1分) (7) 0.5mol(2分）

△ 19. (13分)(1)分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-防止Cl2与KOH反应生成KC1O3 (2分)；

(2)HC1 (1分）吸收Cl2，防止污染空气(1分)； (3)3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)

Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；

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(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液(2分)；(5) 90.00%(2分）； 20.(13分）（1) (CH3)3CC1 (1分）；碳碳双键（1 分） (2)2-甲基-1-丙醇（1分）；C4H8O2 (1分） (3)消去反应(1分）；氧化反应(1分)

(4)(2分)

(5)

(6) 4 (2分）；(1分）

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