重庆市2018届高三化学上学期第一次月考（9月）试题(1)

重庆市2018届高三化学上学期第一次月考（9月）试题

可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Fe-56

I卷(选择题，共48分)

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是 A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂 D.—种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，该药物可用于治疗胃酸过多

2.下列叙述正确的是：①Al2O3是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②Fe3O4常用作红色油漆和涂料 ③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2⑤Na2O2可用作供氧剂 ⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒 A.②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②④⑥ D.①②③⑤

3.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2至过量，最终得到沉淀或析出晶体的一组是 ①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl A.①③④⑥ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③⑤ 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B.27g铝中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA C.50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 5.下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是

选项 陈述I A B C D SiO2是酸性氧化物 氯化钠熔点很高 镁具有还原性 硬铝是合金材料 陈述Ⅱ 用氢氟酸刻蚀石英制品 电解熔融氯化钠制备钠 镁可以在CO2中燃烧 硬铝在空气中生成致密氧化膜 6.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.B.C.

D.

7.下列实验装置或操作不正确的是

1

A.制备CO2 B. Fe和H2O反应 C.配制lmol/LH2SO4 D.铝热反应 8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、C1O- B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-

C.c(OH-)/c(H+)=l.0×l012mol/L 的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-

D.由水电离的c(H+)=l.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：NH4+、 Fe2+、 NO3-、SO42- 9.下列反应的离子方程式表达不正确的是

A.FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3++2HI = 2Fe2++2H++I2 B.将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

C.1 mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合：A1O2-+4H+=Al3++2H2O D.漂白液加白醋生成HC1O，可增强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO- 10.下列关于有机化合物的叙述正确的是 A.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 B.苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应

C.lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应

D.氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

11.水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物

B.沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物 C.CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中 D.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

12.根据海水综合利用的工业流程图(如下)，判断下列说法正确的是

A.从第③步到第⑤步的目的是为了富集

B.在第②步中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

2

C.从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

13.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是

A.制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2

B.生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应 C.粗硅制髙纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

14.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是

A.发生反应⑤，一定要加入氧化剂 B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂

C.从反应③来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取

D.发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：3 15.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A B C D 向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2 现象 结论 溶液由浅绿色变为氧化性： H2O2>Fe3+ 黄色 溶液变蓝、有黑色固体出现 活泼性： Fe>Cu 将铜粉加1mol·L-1Fe(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的金属熔化，但液 铝箔在酒精灯上加热 态铝不滴落下来 熔点：A12O3>A1 将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产Na2SiO3溶液变浑酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 生的气体通入Na2SiO3溶液 浊 16.用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为 A.2：1 B.1：2 C.4：5 D.5：4 Ⅱ卷（共4题，共52分）

17.(13分)根据信息回答以下与金属元素相关的问题。

3

I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

(1)钙在周期表中的位置为 。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为 。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是 。

(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 , Z的电子式为 。 II. KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。 (3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为 。此过程不用瓷坩埚的原因是 。

(4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42- )，写出检验Mn2+的离子方程式 。 18. (13分)金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：

(1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。 (2)滤渣2的主要成分有MnO2和 ，写出生成MnO2的离子方程式 。 (3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是 。 II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化

(4)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 。

(5)若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学 式为 。 (6)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。（填离子符号）

(7)过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 。

19.(13分)实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

4

<査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为 。 装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。

(2)装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。

(3)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。 ②过滤。

③ 。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次， ⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：

Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为 。

20.(13分)化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。 I可以用E和H在一定条件下合成：

己知以下信息：①A的核磁共振氧谱表明其只有一种化学环境的氢；

② ；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

5