黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科） - 图文

（2）NH4Al（SO4）HSO4电离出H同样抑制NH42中Al水解呈酸性抑制NH4水解，水解； （3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大； ②根据电荷守恒定律解题； +（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有（NH4）（NH4）2SO4可以促进水的电离，2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性． 3+3+解答： 解：（1）Al水解生成的Al（OH）3具有吸附性，离子方程式：Al+3H2O═Al（OH）+3+3H，Al（OH）3， 3+3++故答案为：Al水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al+3H2O═Al（OH）3+3H，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水； +3+（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al﹣﹣+++水解呈酸性抑制NH4水解，HSO4电离出H同样抑制NH4水解，因为HSO4电离生+3+++成的H浓度比Al水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，故答案为：小于； （3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ， 故答案为：1；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小； ②根据电荷守恒，可以求出2c（SO4）﹣c（NH4）﹣3c（Al）=c（H）﹣c（OH﹣﹣3﹣1﹣3﹣1）=10 mol?L，故答案为：10 mol?L； +（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有（NH4）（NH4）2SO4可以促进水的电离，2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，而NH3?H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）Na2SO4、NH3?H2O2SO4、+2﹣+2﹣三种成分，a点时c（Na）=c（SO4），b点时c（Na）＞c（SO4），根据N元素与2﹣++2﹣+S元素的关系，可以得出c（SO4）＞c（NH4），故c（Na）＞c（SO4）＞c（NH4）﹣+＞c（OH）=c（H）， ﹣+2﹣++故答案为：a；c（Na）＞c（SO4）＞c（NH4）＞c（OH）=c（H）． 点评： 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（3）②为易错点，注意根据守恒思想解题． 2﹣+3++3++﹣++