高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案

氧化还原反应方程式的配平练习

1．配平下列氧化还原反应方程式：

(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O (2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O

(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O (5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2? 2．配平下列氧化还原反应方程式：

?1? Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2

(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O

Mn?NO3?2＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ Pb?NO3?2＋ H2O Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag?＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO4 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2?SO4?3＋ Fe?SO4?3

(3) (4) (5) ?6?

3．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：

(1) 完成并配平下列化学方程式：

__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4 __Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋ __ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。

4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。

(1) 写出反应的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。

-- 5．多硫化物离子Sx在碱性溶液里被BrO-3氧化为SO24，BrO3被还原为Br，在反应中消

2-－

耗BrO-3和OH的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。

6．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： Na2Sx＋ NaClO2＋ NaOH── Na2SO4＋ NaCl＋ H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46) 答：1，(1＋3x)，2(x－1)—x，(1＋3x)，(x－1)；Na2S5

7．完成并配平下列方程式： ____KIx＋____Cl2＋____H2O ＝ ____KCl＋____HIO3＋___ __________

若KIx与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

8．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O ＝ AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。

1

－

若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。

9．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6＋ SbF5 — KSbF6＋ MnF3＋ F2 反应中_________元素被还原。(上海96.28)

10．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋H2O 试

HSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl＜Br＜CN＜SCN＜I 写

出

：

①

(CN)2

与

KOH

溶

液

反

应

的

化

学

方

程

式

－

－

－

－

－

_____________________________________________

② NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式

______________________________________________________

高中化学方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳：

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中 13、氯气通入水中： 14、氟气通入水中

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 16、FeBr2溶液中通入过量

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应： 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水： 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水： 21、钠与水反应：

22、铝片投入氢氧化钠溶液：

2

23、氯化铁溶液中加入铁粉： 24、FeCl3溶液与Cu反应： 25、硫氢化钠溶液与碘反应 26、过氧化钠和水反应： 27、铜与浓硝酸： 28、铜与稀硝酸： 29、稀硝酸除银镜：

30、稀硝酸与过量的铁屑反应 31、FeS和稀硝酸反应： 32、电解饱和食盐水：

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液 34、醋酸加入氨水： 35、氢氧化镁加入醋酸：

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合： 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： 44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： 50、明矾溶液中加入过量的氨水： 52、大理石与盐酸反应制CO2气体： 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

3

电解

55、硫化钠溶液中加入盐酸: 56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸： 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸： 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸： 61、Na2CO3的水解 62、硫氢化钠的水解：

63、实验室制备氢氧化铁胶体：

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液： 65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：

离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存 离子共存问题（高考热点）

△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

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