(4)05-西城二模

化学2005.5

可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Cl—35.5、Cu—64

6．工农业及生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一种重要来源（洗涤剂中含有表面活性剂三聚磷酸钠），对于处理污水时是否要除磷，下列说法中正确的是 A．磷是生物的营养元素，不必除去

B．含磷污水是很好的肥料，不必除去

C．含磷污水的排放会引起水体中藻类增殖，使水变质，必须除去 D．磷对人无毒，除去与否无关紧要

7．用一定量的水稀释0.1 mol?L1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是 A．c(CH3COOH ) B．c( H+ ) C．c(CH3COO ) D．c(OH )

—

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—

8．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH 的物质的量浓度的乘积约为1×10

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—

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，

则在该溶液中，一定能大量存在的离子是

－－ －

A．NH?4 B．NO3 C．AlO2 D．HCO39．右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中只含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 ．．

A．分子式为C3H7O2N B．能发生取代反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应 10．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道

煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为： 2 H2（g）+ O2（g）= 2 H2O（l）； △H = －571.6 kJ/mol 2 CO（g）+ O2（g）= 2 CO2（g）； △H = －566 kJ/mol

CH4（g）+ 2 O2（g）= CO2（g）+ 2 H2O（l）；△H = －890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获

得的热量，后者大约是前者的多少倍

A．3.1 B．1.6 C．1.3 D．0.8

11．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量

水，能使溶液与电解前相同的是

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．NaCl

12．利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最

佳试剂组是

A．BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3

C．BaCl2、HCl、品红 D．HCl、BaCl2、石蕊 13．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：

5

2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的—。则A的转化率为

6

A．25% B．40% C．50% D．75%

1

26．（15分）烯烃在一定条件下可被氧化成醛。例如：RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO。

根据下图所示关系回答：

（1）A的分子式为__________________，E的结构简式为______________________；

B 不含—CH3

E 分子式：C9H10O2

A Ag(NH3)2OH溶液 氧化

C 稀H2SO4

D 催化剂 1 mol H2

催化剂 2 mol H2

A→C的化学方程式为________________________________________________，

反应类型是_________________________。

（2）B的某些同分异构体能跟浓溴水反应。其中1 mol 某同分异构体跟浓溴水反应

时，需消耗3 mol Br2，且该同分异构体分子中含有一个甲基，其结构简式为

__________________________________。

（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化后可以得到两种有机

酸X和Y。X属于芳香化合物，它在食品保存以及染料、药物生产中有重要应

用，X的结构简式为____________；Y具有还原性，常用作还原剂，Y的结构

简式为_________________，Y的二钠盐可用于滴定法测定高锰酸钾溶液的物

质的量浓度，该滴定方法的优点是______________________________________。

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27．（15分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，

A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2 离子的核外电子数之和等于D+

—

离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。 （1）A、B、C、D、E的元素符号分别为_____________________________________。 （2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为

___________________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为___________________________________。

（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，

且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）__________________________。 （4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离

的化合物有（各写一种不同类别的化合物）____________________，它们能抑制．．．．水电离的理由是______________________________________________________。

28．（15分）请根据装置图及描述，回答下列问题： （1）A是中学常用的气体发生装置，可用它制备的气

体有（写出三种）___________________________， 它们在反应物状态、反应条件等方面的共同特点 是_______________________________________。 （2）将A稍加改进便得到B装置。用B装置（打开弹

簧夹c）代替A装置进行气体制备的优点是

____________________________________________________________________。 （3）关闭B装置的弹簧夹a和c，将水注入分液漏斗中，开启活塞b，水不能连续滴

入烧瓶中。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_____________，判断理由是____________________________________________ ____________________________________________________________________；在不增加仪器及用品的情况下，如何确定B装置是否漏气？

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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29．（15分）Cu和Cu2O都是红色固体，Cu+离子在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化

还原反应生成Cu2+离子和Cu。实验室用足量H2还原8.00 g CuO，得到红色固体A， 向A中加入足量稀盐酸，充分反应后得到5.76 g红色固体B。 （1）红色固体B的成分是___________________________。

（2）红色固体A的成分是_________________，向红色固体A中加入稀盐酸，反应的

离子方程式为__________________________________；红色固体A中各成分的质 量分别是______________________________________。 （3）写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式

____________________________________________________________________。

4

6．C 7．D 8．B 9．D 10．A 11．B 12．C 13．A 26．（共15分）

（1）A：C9H8O（2分） E：C6H5CH2CH2COOH（2分）

C6H5CH=CHCHO+2Ag(NH3)2OH Δ C6H5CH=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分） 氧化反应（1分） （2）

OHCH2CH2CH3

（2分）

（3）C6H5COOH（2分） HOOCCOOH（2分） 不需要外加指示剂 （2分） 27．（共15分）

（1）H N O Na Cl （写对2种元素得1分，共3分） （2）2Cl +2H2O ==== H2↑+Cl2↑+2OH （3分）

—

—

通电

Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（3分）答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分

（3）NH4Cl NH4NO3（写对一个得1分，写对2个得2分。其他合理答案可得分） （4）HClO NaOH（写对一个得1分，写对2个得2分。其他合理答案可得分）

+

它们分别在水中电离出了H（2分） ．或．OH．．，使水的电离平衡向逆向移动．．．．．．．．．．．．

—

28．（共15分）说明：简答题答出关键字或完整体现了关键字的含义，意思正确均可得分。 （1）H2 CO2 O2 （各1分，共3分。其他合理答案可得分。）

固液反应不需加热（3分）

（2）使分液漏斗中的液体容易滴入烧瓶并保证气体不从分液漏斗外逸（3分） ．．．．．．．． （3）无法确定（2分）

两处胶塞接口任一处不漏气都可能使烧瓶中气体的压强大于分液漏斗中气体的 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．压强，水都不能连续滴入烧瓶。（2分） ．．

关闭弹簧夹和，再打开活塞，然后打开分液漏斗上端胶塞，观察水能否连 ．．．．．a．．c．．．．．．．b．．．．．．．．．．．．续滴入烧瓶；塞紧分液漏斗上端胶塞，关闭弹簧夹c，打开弹簧夹，观察水能 ．．．．．a．否连续滴入烧瓶；若水均不能连续滴入烧瓶，则说明装置不漏气。（2分） ．．．．．．．．．．

29．（共15分）

（1）Cu（2分） （2）Cu（2分） Cu2O（2分） Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O （2分） 5.12 g （2分） 1.44 g （2分）

Δ

（3）10CuO+9H2 === 8Cu+Cu2O+9H2O（3分。条件错得2分，配平错不得分。）

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