一中学16—17学年下学期高一期末考试化学试题（附答案）

泉港一中2016~2017学年下学期期末考

高一化学试卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）

1．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ） A．41 B．84 Ｃ．125 D．209 2．下列物质之间的相互关系错误的是( ) ．．

A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D．O2和O3互为同素异形体

3．下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物[ B 单质分子中均不存在化学键

C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键 D 离子化合物中一定含有离子键

4． 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ） A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NA B.1 mol —OH中含有的电子数为9 NA C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D.标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA

6．下列反应中，属于取代反应的是 （ ）

A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

7．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( ) ．．．A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸 8．下列各组顺序的排列不正确的是 ．．．

A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若离子半径：R2>M+，则原子序数一定：R >M

－

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 9．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）

A. MgCl2

B. NaBr C. HCl

D. NaI

10．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（ ） A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质 D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气 11．在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3C．Ba2+、 K+、Cl、 NO3

B．Fe2+、K+、SO42-、NO3

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl

12．下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬

浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖

13．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应

中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

14．某有机化合物的结构简式如图所示．有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

A.该有机物的分子式为C11H12O2

B.1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

C.该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 D.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

15．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（ ） A.

（C3H4O） B.

（HCN）

C. （NH3）

D.

（BF3）

16．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．少量的钠保存在水中

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 17．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 801 1413 MgCl2 714 1412 AlCl3 190 180 SiCl4 ﹣70 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（ ）

A．①② B．②③ C．①②④ D．②④

18．甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足

下列相互转化关系：

下列说法不正确的是; ．．．

A．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-

B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 D．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al（OH）3

第II卷（非选择题 共46分）

19.（10分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．

（1）该产物的一氯代物有 种； （2）原来烯烃的结构简式为： ；

（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为： ； （4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ；

（5）

20、（11分）某溶液中含有

、

系统命名法的名称 。 、Cl三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使

用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：

(1)应该先检验 离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为： ； (2)再检验 离子， ； 加入的试剂是 ，反应的离子方程式为：(3)最后检验 离子， 。 加入的试剂是 ，反应的离子方程式为：21、（11分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为______________；

（2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)； （3）R元素的氢化物的电子式为 ；