昆明市名校2020年高一下化学期末经典模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体 A．6 B．5 C．4 D．3 2．下列由实验得出的结论正确的是 选项 A 实验 苯中加溴水震荡，溴水层褪色 结论 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 相同的活性 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿D 润的蓝色石蕊试纸变红 A．A

B．B

C．C

生成的一氯甲烷具有酸性 D．D

3．欲制取较纯净的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是( ) A．乙烯与HCl加成 B．乙烯与Cl2加成

C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应 4．下列说法中，错误的是（ ）

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料 C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D．我国目前最主要的能源是煤炭

5．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ） A．单质的颜色逐渐加深 C．与氢气反应越来越容易 6．下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O

H2O＋NH3↑

B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的熔、沸点逐渐降低

7．将氯化铵固体溶于水，所得溶液 A．显酸性

B．显碱性

C．显中性

D．酸碱性不能确定

8．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ） A．小于7

B．等于7

C．大于7

D．不能确定

9．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A．氯气与氢硫酸能发生置换反应 C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 10．下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A．O2

B．H2S

C．SO2

D．Cl2

B．HClO4酸性比H2SO4强 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

11．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3 B．金属性：A＞C C．原子半径：C＜D＜E D．最外层电子数：A＞B

12．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A．周期表中有八个主族，八个副族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

13．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( ) A．加入足量的NaOH溶液 C．加入足量的盐酸

B．加热煮沸

D．观察是否产生丁达尔现象（效应）

14．已知X?、Y2?、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子序数：Y>X>Z>W C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X

B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2- D．还原性： X>Y>W2->Z-

15．化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：

温度 编号 化学方程式 平衡常数 979K Ⅰ Fe(s)+CO2(g) ? FeO(s)+ CO(g) K1 1.47 1173K 2.15 Ⅱ Ⅲ CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g) Fe(s)+ H2O(g) ? FeO(s) +H2(g) K2 K3 1.62 a b 1.68 根据以上信息判断，下列结论正确的是 A．a

B．反应Ⅱ、III均为放热反应

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动

D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动 16．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（ ）

A．能发生催化氧化反应 B．不能发生水解反应

C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2 D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

17．进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2

B．（CH3CH2）2CHCH3 D．（CH3）3CCH2CH3

18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol ? L-l 19．（6分）下列有关化学键的说法中错误的是 A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化

20．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH

–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。 (2)反应I：

①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②写出反应I的化学方程式：__________________________。 (3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg和Ca，需要加入的试剂分别为_______、______。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。 (4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

2+

2+