(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)

（3）鉴别湖水硬水还是软水，可用肥皂水判断；生活中通过加热煮沸的方法既可降低水的硬度，又能消毒杀菌．故填：肥皂水，加热煮沸． 16．烧杯中导管内的液面上升；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O； 盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出 【解析】

试题分析：铁丝生锈时要吸收空气中的氧气，瓶内的气压减少，所以烧杯中导管内的液面上升，当盐酸反应完铁锈后，就会和铁发生反应生成气体。 考点：酸的性质和变化

17．（1）导热性、导电性、延展性

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 （3）

生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物。 （4）①过滤 ② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 【解析】

试题分析：（1）根据图象，结合常见金属的性质分析，可知金属具有的物理性质有：导热性（铁锅）、导电性（导线）、延展性（铝箔）。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为：铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化。

（3）CO与赤铁矿石（氧化铁）在高温下反应生成铁和二氧化碳，故其反应的化

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学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2；

冶炼得到的生铁中含有少量的碳，当向生铁中加入过量稀盐酸时，Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑,其中碳不反应，故可见：铁完全溶解并产生气泡，同时溶液变成浅绿色，反应完全后有黑色不溶物。

（4）对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体。从实验方案可以看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废液中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，即Fe + CuSO4 =\4 + Cu；过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，即Fe + H2SO4 =\4 + H2↑，而铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了，再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体。 考点：金属的物理性质及用途，常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用，铁的冶炼，金属的回收利用及其重要性，书写化学方程式

点评：本题考查了常见金属的物理性质，铝的氧化性，生铁的冶炼过程及组成，废水的处理，化学方程式的书写等方面的内容，涉及知识面广，考查内容丰富，要求学生在平时的学习中要能加强基础知识的储备。

18． 升高 氢氧化钠溶于水放热 有气体生成 镁与盐酸反应放热 【解析】本题考查了溶解放热和化学反应放热两种现象。

（1）氢氧化钠溶于水放热，集气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高；

（2）镁条与盐酸反应产生大量的气泡，放出大量的热，试管中有气体生成，集

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气瓶内温度升高，导致集气瓶内气压降低瓶内压强变大，则U型管中品红液体向右移动，b端液面升高； 19．（1）（1分）3.6

（2）（4分）（设答共1分，其它共3分） 解：设混合物中CuO的质量为X H2+CuO

Cu+H2O

80 18 X 3.6g 80：18= X：3.6g 解得 X=16 g

混合物中氧化铀的质量分数为了

16 g×100%=80% 20 g答：混合物中氧化铜的质量分数是80%

（3）（2分）H：O=[（287.8—284.2）—（85.3-82.1）]：（85.3-82.1） 【解析】

试题分析：（1）在图示装置中，A的作用是除去氢气中的水蒸气；B的作用是反应装置；C的作用是吸收生成的水。所以生成水的质量实际上就是C装置的质量变化值。即287.8g—284.2g=3.6g

（2）已知：水的质量 未知：氧化铜在混合物中的质量分数。 解题思路：可根据水和氧化铜在反应中的质量关系求出氧化铜的质量，再求出其质量分数。具体解题过程见答案

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（3）装置B内的物质在反应前为氧化铜，反应后为铜。所以反应前后的质量差值即为氧元素的质量。即（85.3-82.1）g。水中氢元素的质量为：[（287.8—284.2）—（85.3-82.1）]g。

考点：科学探究、根据化学方程式的计算

20． 配制波尔多液（湿法炼铜） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O3高

温

2Fe+3CO2 C（或H2） 还原性。

【解析】A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，其中稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与氧化铁反应生成氯化铁和水；氢氧化钠还能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液是实验室一种常见溶液， “——”两端的物质在一定条件下可以反应。可推知A—E为：一氧化碳—氧化铁-盐酸-氢氧化钠-硫酸铜；所以(1)E为硫酸铜，可用于配制波尔多液（湿法炼铜），⑵盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；不属于四种基本反应类型，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；⑶若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，B仍是氧化铁，A仍是还原氧化铁的还原剂，常用还原剂除一氧化碳外还有碳或氢气，反应中利用了A的还原性，将金属氧化物还原成金属单质。

21． 化学能 涂油（其它合理答案） 光合作用 C6H12O6。 CH4+H2O3H2 置换

【解析】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是B是无色液体，通电能

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CO+